氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙　　　　　　　　　　　　 等杂质，精制食盐水时经常加入　　　　　　　　　　　　 等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然

后加入　　 调节盐水的pH。

实验分析：电解饱和食盐水 在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用　　 作阳极、　　 作阴极，　 将　　　　　　　　　　 放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，　　 气体有刺激性气味，能使　　　　　　　　　　 变蓝；　　 域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在　　　 　　　　　　　四种离子。电极反应式：阴极：　　　　　　　　　　 (还原反应)； 阳极：　　　　　　　 (氧化反应)总反应：

原理：电解时，用　　 作阳极，与直流电源的　　 相连；用　　 作阴极，与电源的　　 极相连，用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　作电解液。 三、电镀铜

原理：电镀时，一般都是用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 为电镀液；把　　　　　　　　　　　　 浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用　　　　　　　 为阳极,与直流电源的　　　　　 极相连。

实验分析：电镀铜实验 (1)待镀件需　　 除表面的锈。(2)电镀液CuSO₄中加　　 制成铜氨溶液以降低Cu²⁺浓度使镀层光亮。 　　 工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。

电解定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解池是　　 转化为　　 的装置。

2、已知某饱和溶液：①溶液质量为m₁g;②溶剂质量为m₂g;③溶液的体积VL；④溶质的摩尔质量为M g·L^-1;⑤溶质的溶解度Sg；⑥溶液的密度d g·cm^－3，利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你将能求出结果的表现画“√”，并写出相应计算物质的量浓度的字母表达式。不能求出结果的画“×”。

1、欲配制100mL、0.2mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)所需的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据计算，所称取氢氧化钠的质量为　　　 ，氢氧化钠固体应放在　　 中称量；

(3)下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是(　　 )

A、氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象

B、氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中

C、容量瓶水洗后未干燥

　 D、定容时视线偏低

答案：(1)天平(砝码)、玻璃棒、烧杯、100ml容量瓶、铁架台等

(2)AD

(一)物质的量浓度　

1、物质的量浓度　

以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位是mol·L^－1。

计算公式为：物质的量浓度mol·L^－1=

注意：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

2、物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器：量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)方法步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。

(3)配制物质的量浓度的溶液时，应注意的问题：

①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要考虑水的用量。

②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250 mL、500 mL、1000mL等规格。

③溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时总有热效应。

④用胶头滴定管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为容量是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在把容量瓶振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了。

⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于化学反应。容量瓶属容量仪器，它与平底烧瓶和圆底烧瓶是有着严格区别的。

⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的这部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。

⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也使所配溶液浓度偏低。

⑧溶质溶解再转移至容量瓶后，必须再用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。

⑨使用移液管移取溶液时，将移液管洗净移取液体之前应用液体润湿移液管，否则使所配溶液浓度偏低。另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高。

⑩若配制NaOH溶液称取NaOH固体时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称取。因NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低，若在纸上直接称，NaOH吸水潮解，沾在纸上损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。

(4)、配制误差分析

根据c=判断：

(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。

(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。

(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

(4)俯视、仰视对结果的影响。

①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。

②当俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故c偏高。

3、溶液的浓度的基本运算技能

①基本运算关系；

②溶液稀释定律：

溶质质量不变：m_浓·B_浓%=m_浓·B_稀%；

溶质的物质的量不变：c_浓·V_浓=c_稀·V_稀；

③物质的量浓度与溶质质量分数B%的换算(密度为)

(M为溶质摩尔质量)

④溶解度与溶质质量分数B%的换算：

，B%=

⑤溶解度与物质的量浓度(有密度)的换算(M为溶质摩尔质量)

⑥气体溶解

在标准状况下，1L水中溶解某气体VL所得溶解密度为 g/mL

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的方法。

1、理解物质的量浓度的概念，掌握溶液浓度的计算(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)。

34.(09安徽)The play 　　　　　　next month aims mainly to reflect the local culture. 　A. produced　　　　　　　 B. being produced

　 C. to be produced　　　　 　D. having been produced