（3） 步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化； 0.001；    0.4%（或0.004）（每空2分）

24．（1）步骤1：坩埚、坩埚钳（2分）

   （2） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl₂溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分）

    平衡时A、B、C的物质的量之比为l∶3∶4，C的物质的量为y mol。

  (1)根据题中数据计算，x=__         、Y=__            ；

  (2)如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

可能的

  情形

  A、B是否为气态

z与y的大小关系

  M(B)与M(C)的大小关系

    (M表示摩尔质量)

A

B

  ①

    是

  不是

    z=Y

    无法确定

  ②

  ③

2008学年浙江省五校第一次联考

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

D

D

C

D

D

B

C

A

A

C

C

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

B

C

D

B

C

D

A

C

C

C

C

29．（6分）如图I，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)+B(?) X C(g)；△H<O

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH=          

（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：               ，其物质的量之比为     

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                            

28．（11分）污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生络合反应：Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：                            。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                        。

下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

27．（9分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a____________b（填＞、＝、＜）

（2）此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a、v(C₃)=2v(B₂)  ；b、容器内压强保持不变    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器内的密度保持不变

 (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

 a、及时分离出C₃气体 ；b、适当升高温度；c、增大B₂的浓度 ；d、选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜），理由是_____________________________。

(2)上图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。

请回答下列问题：

1)写出C、D的结构简式：C           ________, D            ________________。

2)指出反应②③所属的类型：②         __________③           _________。

3)写出下列反应的化学方程式：

①                            _____ ，⑤             ____________________________。

4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是                    。

(1) 乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，乳酸中是否存在对映异构体    ；乳酸分子中可能处于同一平面的原子数目最多为            种.

26.（12分）美国科学家威廉?诺尔斯、柏利?沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。例如, 我们学过的普通氨基酸中丙氨酸 ( 如图所示 )即为手性分子,它有两种形状：(S)- 丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它们互为镜像。不管我们如何旋转这些图形,都不能让他们互相重叠．这种现象称为对映异构。