14.答案：A

解析：n(浓H₂SO₄)=0.05×18=0.9 mol。由反应Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，看出有2 mol H₂SO₄参加反应，被还原的H₂SO₄为参加反应的一半，由此有0.9 mol 浓H₂SO₄反应时就有0.45 mol H₂SO₄被还原。但实际上由于H₂SO₄随反应进行浓度变稀，而变为稀H₂SO₄后，则不能与Cu反应。所以实际被还原的H₂SO₄应小于0.45 mol。故选A。

13.答案：C

12.答案：B

解析：H₂S在足量O₂中燃烧，方程式为2H₂S+3O₂===2SO₂+2H₂O。O₂不足时：2H₂S+O₂===2S+2H₂O。SO₂与Ca(OH)₂反应时首先发生：SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，当SO₂过量时又发生反应：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。稀H₂SO₄与Zn反应放出H₂，浓H₂SO₄与Zn反应放出SO₂。

11.答案：C

解析：n(S)= =0.025 mol,该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质在四个选项中只能是钾。

10.答案：C

解析：锌与稀HNO₃反应，被还原的是氮元素，产生的是氮的氧化物而不是H₂。因氯化氢易溶于水，制备时用固体食盐与浓H₂SO₄反应。浓H₂SO₄中H⁺浓度小与CaCO₃反应慢，且CaSO₄微溶于水，反应难于进行。

9.答案：C

解析：此题考查了工业生产H₂SO₄的重要设备之一--接触室中气体的流向。SO₂和O₂进入热交换器的管外时，虽具备合成温度，但无V₂O₅催化，不会生成SO₃，只有SO₂和O₂。

8.答案：AD

解析：此题全面考查了硫的存在和性质。硫是一种淡黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是SO₂，SO₂被氧气氧化为SO₃必须是在催化剂的条件下进行。

7.答案：B

解析：浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H₂S、HI等。SO₂尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。

6.答案：A

解析：环境污染与保护是当今社会普遍关注的问题，这类题目在今后的高考中也会出现，且比重会增加。引发酸雨的主要是氮和硫的氧化物，光化学烟雾主要与NO₂和NO有关；氟利昂是破坏臭氧层的最主要物质；大气中CO₂含量的增加引起了温室效应。

5.答案：C

解析：此题考查了学生思维能力的严密性。只要仔细分析四个选项，不必计算就可找出答案，SO₂与H₂S不能共存，故A不可能；若只剩余O₂，说明O₂过量，则必有SO₂生成，故B也不可能；H₂S在过量O₂中燃烧只能生成SO₂，SO₂要转化为SO₃必须有催化剂的参与，故D项不可能；所以答案应为C。