9.答案：D

解析：本题是一道简单的计算题，主要考查了氧化还原反应中得失电子数关系，另外本题还涉及到有效数字的计算。

8.答案：C

解析：解本题应从化合物的化学式及N为出发点，N的化合价为+1，则N共有的电子数为：5×7－1＝34，其中N原子间以共用电子对相结合，F元素的非金属性最强，无正化合价，在化合物中只呈－1价，所以在N₅AsF₆中As的价态只能为+5价。

7.答案：AB

解析：浓、稀硝酸都具有强氧化性，几乎能和所有的金属反应(Pt、Au除外)。常温下，浓硝酸能钝化Fe、Al等，这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。Ag、Cu都能和硝酸反应，与浓硝酸反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，但都反应彻底，故正确选项为A、B。

6.答案：A

解析：此题考查了氮族元素性质的递变规律。氮族元素的最低负价为－3价，所以其氢化物的通式为RH₃；其非金属性由上到下递减；磷酸为三元酸。故只有A正确。

5.答案：C

解析：本题考查了几种非金属元素的性质和在周期表中的位置。通常情况下，磷单质为固体，其中白磷分子是由四个磷原子构成的；氧元素可形成多种氢化物，如：H₂O和H₂O₂。故A、B、D都是错误的。

4.答案：A

3.答案：B

解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。故答案为B。

2.答案：BC

解析：可用极值法解此题。如果仅被还原为+4的氮，所得混合物的平均式量最大，为：=55.2 g·mol^－1；如稀硝酸只被还原为NO，则其式量为30。实质为NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，所以其式量介于55.2和30之间。

1.答案：A

解析：此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。x－62n=y－17n　 n=。

35.(1994年上海，39)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。

●答案解析