3、答案：B

2、答案：(1)增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌(要求写出两条)

(2)滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO₄、Na₂SO₄

(4)①该反应的生成物为Mg(ClO₃)₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO₃)₂与NaCl分离，制得Mg(ClO₃)₂。

②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO₃)₂析出；重结晶

0.010+2x)²·x＝1.1×10^－12　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+2x≈0.010

x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)　　　　　 ∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1)

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)　　

¤感悟高考真题

1答案：C

2、B

¤知识动脉

例1、A　

变式训练1、答案：(1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2(CaSO₄·H₂O)+2CO₂或

　　　　　　　 2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2(CaSO₄·H₂O)+2CO₂　　

　 ②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2(CaSO₄·2H₂O)或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂=2CaSO₄+2H₂O　　　　　　

(2) Ca(OH)₂微溶于水，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，不利于吸收SO₂

例2、(1)BaS+CuO+9H₂O＝Ba(OH)₂·8H₂O+CuS［也可写Ba(OH)₂］

(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。

(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)₂·8H₂O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO₂，故CuO可反复使用(SO₂可用于制硫的化合物)，因而成本低

变式训练2、H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脱矿方向移动　　　 5Ca²⁺+3PO+F^-=Ca₅(PO₄)₃F↓ 加Ca²⁺(或加PO等)

例3、①AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)

Ag₂CrO₄(s) 2Ag+(aq)+CrO₄^2－(aq)

2x　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　

(2x)²·x=Ksp

　　　　　　　 ∴　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

　　　　　　　 AgCl(s)　　　　　 　　　　　　　 Ag+(aq) +　　　　　 Cl－(aq)

溶解平衡时：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　 x

1、BC

31. 在0.5 mol·1^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.1 mol·1^-1氨水，是否产生Mg(OH)₂沉淀？

¤课前小练：

30．已知K_sp[Ca(OH)₂] = 5.5×10^-6 mol³·L^-3，则其饱和溶液的pH值是　　　　

29．在CaCO₃沉淀中加入HAc溶液，有　　　　　 现象，其离子反应式是　　　　　　　　　　 。沉淀溶解的原因是　　　　　　　　　　 。在PbI₂沉淀中，加入Na₂S溶液后，现象为　　　　　 其离子反应式是　　　　　　　　　　　　 。沉淀溶解的原因是　　　　　　　 　。

28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，先后产生沉淀的离子次序为　　　　　　　　 ，其沉淀物的颜色分别为　　　　　　　　 。

27．在Pb(NO₃)₂溶液中加入NaI溶液，有　　　　　 现象产生，其离子反应式为　　　　　　　　　　 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有　　　　　　　 现象产生，其离子反应式是　　　　　　　　 。说明