9.如下图所示，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Y为阴极，发生还原反应　　　　　　　　　　　　　 B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成　　　　　　　　　　　　 D.X与滤纸接触处变红

答案　 A

8.已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ·mol^-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol^-1

答案　 C

7.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子　　　　　

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子　　　　　

D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

答案　 A

6.下列反应中，既是离子反应，又是溶液颜色发生变化的氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　

B.过氧化钠粉末投入水中

C.HCl和NH₃反应生成NH₄Cl固体　　　　　　　　　　　

D.酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体

答案　 D

5.电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。根据这三个要求可以选用的电极是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

A.含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极　　　　　　　　

B.含有锌、银的铜合金作阴极，纯铜作阳极

C.纯铁作阳极，纯铜作阴极　　　　　　　　　　　　　

D.石墨作阴极，纯铜作阳极

答案　 D

4.(2008·宝应模拟)在铜器件上的铁铆钉(或铁螺丝)处容易发生腐蚀，如下图所示。下列对该腐蚀的有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.正极电极反应式：2H⁺+2e^-H₂↑

B.此过程中电子从铜器件流向铁铆钉

C.此过程中铜、铁都被腐蚀

D.此过程总的反应：2Fe+2H₂O+O₂2Fe(OH)₂

答案　 D

3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图。观察到溶液首先变红色的区域是　　　 (　　 )

A.Ⅰ和Ⅲ　　　　　　　 B.Ⅰ和Ⅳ　　　　　　　　　　 C.Ⅱ和Ⅲ　　　　　　　　 D.Ⅱ和Ⅳ

答案　 B

2.下列反应能够设计为有用的原电池的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Na₂O+H₂O2NaOH　 ΔH<0　　　　　　　　　　 B.2CO+O₂2CO₂　 ΔH<0

C.CaCO₃CaO+CO₂　 ΔH>0　　　　　　　　　　　　　 D.CuO+H₂Cu+H₂O　 ΔH>0

答案　 B

1.(2008·枣庄模拟)“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.负极　　　　　　　　　　　　 B.正极　　　　　　　 C.阴极　　　　　　　 D.阳极

答案　 A

38．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)₂溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师

发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来

检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃，

溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。　　 ；

(1)刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产

　 生，则原混合溶液呈 　▲　 　(填“酸性”、“碱性”或“中

　 性”)，其中所含的溶质有　 　▲ 　　(用化学式表示)；

(2)计算K₂CO₃溶液中溶质的质量分数。