Cl      Cl       Cl

27．(共10分)（1）共价化合物

（3）  （4）＞ 、 ＞

（每空2分）

26．(共8分)（1）KAl(SO₄)₂•12H₂O  （2）1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

31．(10分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个                     X

小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球Y，在大立                     Y

方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球X）试求：                                  

①晶体中每一个Y同时吸引着     个X，每个X同时                           

吸引着      个Y，该晶体的化学式是            。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有     个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为           。

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间中心距离为            cm。

江苏省丹阳高级中学2008―2009学年度高二年级期中考试

化学试卷

第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

C

C

C

A

C

题号

11

12

13

14

15

答案

C

D

D

D

D

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

BD

C

C

AD

D

A

AB

C

BC

C

第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）

30．（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），

回答下面各题：

元素代号

I₁

I₂

I₃

I₄

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋           B．R^2＋         C．T^3＋         D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________

A．硼            B．铍           C．氦         D．氢        

（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是

_________________________________________________________。

⑴ 题中非极性共价键是   键，特殊的化学键是   键。（填“σ”或“π”）                

⑵ 人们在研究分子结构时总结出一条经验规律：具有相同价电子数和相同 原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是     。

A．H₂O           B．CO₂           C．SO₂            D．BeCl₂

⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O₃分子有      对孤对电子。

⑷ 下列有关说法中正确的是      。

 A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

 B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

 C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

 D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解

29．（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键――三个O原子均等地享有这4个电子。Ｏ_３的分子结构如下，请回答：

28．（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________  __________ 。

（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立体结构为：__________ ________________，BCl₃的立体结构为：_______ _________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）