D．0.1mol?L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

解析：NH₃?H₂O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH^-来自于H₂O的电离，所以c(OH^-)>c(NH₄⁺)，A错；B项中酸碱中和反应后，

C．在0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．10 mL 0.02mol?L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

A．0.1mol?L^－1氨水中，c(OH^-)==c(NH₄⁺)

⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)或

c (Na⁺)= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)

⑶原理守恒：水电离的特征是c (H⁺)= c (OH^-)，据此可以得出下列关系如在K₂CO₃溶液中：c (OH^-)= c (H⁺)+ c (HCO₃^-)+2(H₂CO₃)（也称质子守恒）

例题：分别以①H₂S②NaHS③Na₂S为例离子浓度的守恒关系:

⑴物料守恒①                              、

②                                        ③                             

⑵电荷守恒：①                       ②                                   

③                                       ；

⑶质子守恒：①                       ②                          

③                                             。

六、盐类水解的应用

Ⅰ.判断溶液的酸碱性：                                           ；

Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱：                                 ；

Ⅲ.比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：                                       、

②不同溶液中相同离子浓度：                                       。

Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：                       。

                                                                  。

七、离子共存问题的分析

①不能与H⁺共存的离子有                                            、

②不能与OH^-共存的离子有                                           、

③不能与HCO₃^-共存的离子有                                         、

④不能与Al³⁺共存的离子有                                           、

⑤不能与AlO₂^-共存的离子有                                          、

⑥不能与Fe³⁺共存的离子有                                           、

⑦不能与Fe²⁺共存的离子有                                           、

⑧不能与ClO^-共存的离子有                                          、

试题枚举

[例1] （2006江苏，13）下列叙述正确的是

③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；

④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH₄)₂SO₃

Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH₄CN

Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH₃COONH₄

④强酸强碱盐，不水解，呈中性

⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄

Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS

⑥完全双水解的盐，如Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、AlO₂^-等发生双水解进行到底。

①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H₃PO₄的溶液中，c (H⁺)>c(H₂PO₄^-)>c(HPO₄^2-)>c(PO₄^3-)

②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na₂CO₃的溶液中，c (Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH₄Cl     b、CH₃COONH₄      c、NH₄HSO₄。c(NH₄⁺)由大到小的顺序是 c>a>b。

④ 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例：

①离子浓度的大小比较：H₂S                                 、NaHS                         、Na₂S                           。

五、电解质溶液中的守恒规律

⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H⁺)= c (OH^-)+ c(H₂PO₄^-)+2 c(HPO₄^2-)+3 c(PO₄^3-)

  XY₂（或Y₂X）    （2）12   （3）109°28′    （4）（每空2分）

31．  (共10分)（1）4  8（每空1分）

30．(共16分)（1）E   （2）D      （3）C       （4）p，TCl₃  （每小题2分）

（5）电子分层排布，各能层能量不同 ，9  （每空2分）

（6）R<S<T，S，S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多     （2分）

28．(共8分)  （1）Fe³⁺                 （3分）

（2）三角锥形、正三角形   （2分）

（3）CH₄或CF₄，NH₃或NF₃，H₂O   （3分）

29 (共8分)．⑴σ  π（每空1分） ⑵C（等电子原理）   ⑶5  ⑷BD  （每空2分）