2. 单线桥--表示电子转移情况

要点：(1)单箭号(在反应物之间)；

　　 (2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素；

(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。

例5．判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？是氧化还原反应的用单线桥(或双线桥)表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。

(1)Cl₂+2KI=2KCl+I₂

(2)Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

(3)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

解析: (1)中氯元素化合价由0下降到-1，被还原，Cl₂是氧化剂；碘元素化合价由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物质。(3)氮元素化合价由+5下降到+2，被还原，硝酸是氧化剂；铜元素化合价由0升高到+2，被氧化，铜是被氧化的物质；(2)中无元素化合价变化，是非氧化还原反应

答案：(1)(3)是氧化还原反应，(2)是非氧化还原反应。

(1)中Cl₂是氧化剂，KI是被氧化的物质；(3)中硝酸是氧化剂，铜是被氧化的物质。

［强化训练］

1. 双线桥--表示电子得失的结果

要点：(1)双箭号(从反应物指向生成物)；

(2)箭号起、止所指为同一种元素；

(3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。

2. 化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图

置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。

1、把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。

化学反应的不同分类方法的关系是：

基本类型	氧化还原反应	非氧化还原反应
化合	2Cu+O22CuO	CaO+H2O=Ca(OH)2 没有单质参加反应
分解	2KClO32KCl+3O2↑	NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 没有单质生成
置换	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
复分解		H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。

(1)典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…(其还原性强弱与金属活动性基本一致)。

(2)某些非金属单质及氧化物如：H₂、C、CO、SO2…。

(3)有变价元素的低价态化合物如：H₂S、HI、HBr、HCI、FeSO₄ 、Na₂SO₃…。

(4)非金属阴离子如：S^2－、I^－、Br^－、CI^－…。

例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　 )

A． 一定被氧化　　　　　　　　　　 B． 一定被还原

C． 可能被氧化，也可能被还原　　　 D． 化合价降低为0

解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。

小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失(偏离)电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。

例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。

解析：氯气的化学性质，如氯气跟金属单质(钠、铁、铜……)、非金属单质(氢气、磷……)的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生反应，其中有一部分氯就是表现了还原性。

盐酸也是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。由于盐酸的氧化性实质上是H⁺的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。

1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。

(1)典型的非金属单质如：O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S…(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。

(2)有变价元素的高价态化合物如：、、浓、、…。

(3)金属阳离子如：Fe³⁺、Cu²⁺、(H⁺)…(在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu²⁺离子氧化Fe原子，Cu²⁺作氧化剂，Fe是还原剂)。

3. 氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：

氧化剂: 得到电子(所含元素化合价降低)的反应物

还原剂: 失去电子(所含元素化合价升高)的反应物

(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。

(2) 氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。

例1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？

(1)KClO₃→KCl　　 (2)HClO→O₂　　 (3)KI→I₂　　 (4)NO₂→HNO₃

解析：(1)中氯元素化合价由+5下降到-1，被还原；(2)中氧元素化合价由-2升高到0，被氧化；(3)中碘元素化合价由-1升高到0，被氧化；(4)中氮元素化合价由+4升高到+5，被氧化。

答案：(1)中氯元素被还原；(2)中氧元素被氧化；(3)中碘元素被氧化；

(4)中氮元素被氧化。

例2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓

在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？

解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还原剂。每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原来的，属还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。

答案：二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂；氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。

2. 氧化还原反应的特征(判断依据)：反应前后元素化合价发生了变化。

1. 氧化还原反应的本质：电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)

28．(本题10分)

　　 如图1，在平面直角坐标系中，点O是坐标原点，四边形ABCO是菱形，点A的坐标为(－3，4)，

点C在x轴的正半轴上，直线AC交y轴于点M，AB边交y轴于点H．

　　 (1)求直线AC的解析式；

　　 (2)连接BM，如图2，动点P从点A出发，沿折线ABC方向以2个单位／秒的速度向终点C匀速运动，设△PMB的面积为S(S≠0)，点P的运动时间为t秒，求S与t之间的函数关系式(要求写出自变量t的取值范围)；

　　 (3)在(2)的条件下，当 t为何值时，∠MPB与∠BCO互为余角，并求此时直线OP与直线AC所夹锐角的正切值．

　　 提供者：罗天仁