B．这10分钟内，X的平均反应速率是0.1mol/ (L?min)

C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50%

E．在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

（1）A的化学式为______________。

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子______mol。

（3）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4mol C和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是_______（填写序号字母）。

A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

28．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），分别写出序列“1、2、5”氢化物的化学式为_____________、______________、____________。

（4）单质a和单质d可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质d在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为__________________________。

（1）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式______________________________________________。

（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表_________，“8”代表__________。（均填化学式）

b

c

d

e

f

g

27．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请回答下列问题：

a

（4）若向100.0mL溴化亚铁溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl ^-与Br^-的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为________mol/L。所发生反应的总离子方程式为：__________________________________________。

26．（13分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是：_________（填粒子的化学式，下同）；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是_____________。

（2）你认为哪位同学的观点是正确的？_________（填“甲”或“乙”），为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液        B．氢氧化钠溶液         C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液               E．硝酸银溶液            F．碘化钾淀粉溶液

实验方案

所选用试剂（填代号）

实验现象

方案一

方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是___；若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？____；理由是：_____________________________________________________。