21、（7分）

20、（8分）
（1）a =______       、b=____      ____、c=___       ___、d=____      __。
（2）A____       _______、B_______       ___、D____   ____________
（3）________________(填“放热”或“吸热”)

19、（5分）
  (1) _            __；  (2) __          __； (3) __          __；
  (4) ___           _；  (5) _           ___。

25、在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L;60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，试回答下列问题：

（1）2s时，用N₂O₄的浓度变化表示化学反应速率。

（2）2s末，体系内压强为开始时压强的多少倍？此时N₂O₄的分解率为多少？

（3）达到化学平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为多少？NO₂所占的体积分数为多少？

三原南郊中学07-08学年第一学期期中考试

高二化学答题纸

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

24、Cu跟2.00L1.00mol/L的硝酸反应，如果溶液中NO₃^-的物质量浓度下降0.20mol/L,试计算：

（1）溶液中H⁺的浓度下降多少？

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

（4）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；此反应为放热反应

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a．增大压强 b．升高温度 c．使用铁触媒 d．将生成的NH₃及时从混合气体中分离出

②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为___________________。

五、计算（共10分）

（1）装置B中盛放的试剂是_______（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）写出C中发生反应的化学方程式                             。

（3）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。

23、某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

（1）写出B的电子式________________ I的结构式                  。
（2）写出下列反应的离子方程式：
  ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热                     ，
  ②气体I通入B溶液中                       。

（3）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_____________，原因是____________________________。

22、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100，G的式量比F大16。图中反应条件（除加热外）均已略去。