29、（1２分）

（1）（７分）①放热；反应物的活化能；w.w.w.k.s.5 u.c.o.mＥ１－Ｅ２。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  ②减小   ③减小  减小　不移动

答案及说明

1

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3

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5

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7

8

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10

Ｂ

Ｄ

Ｃ

Ｃ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ｄ

Ｂ

Ｂ

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Ａ

Ｄ

Ａ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｄ

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Ｃ

Ｃ

Ｃ

ＢＤ

BC

Ｄ

ＡＤ

Ｃ

① 表中3min―4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

② 反应在4min―5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

  表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气                        b．降低温度

    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

（3) (8分)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

（2）(5分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：  CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)   △H<0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0―4min的平均反应速率v(CO)＝__________________，该温度下平衡常数K的数值为____________。

32．（17分）

 (1) (4分)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=           mol/L； c(OH^-)-c(HA)=           mol/L。

(2)（6分）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

② (2分)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③(5分)请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系_______________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_________________________________ __________________________________________________________________________。

31．（18分）

（1）(5分)①在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为______________________________________________。

用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。