4、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（    ）

  A.2H⁺+2e^- →  H₂         B.2H₂O+O₂+4e^- → 4OH^-

  C.Fe－2e^- → Fe²⁺           D.4OH^-－4e^- → 2H₂O+O₂ 

  3、用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（     ）

  A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

  2、下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

  1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（    ）

  A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

  B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

  C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

  D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

1．原子核对核外电子的吸引力    2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。

②表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13种元素中，       （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

18.0

    按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

A

B

H

10 已知1个N₂O₃分子的质量为akg，1个N₂O₅分子的质量为bkg，若以1个氧原子(¹⁶O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的式量为_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

3.9

29.6

20.0