4、  配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

3、  书写规则：

（1）       写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）

（2）       保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

2、  发生条件：反应物某些离子浓度的减少

1、  书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）

15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤

实验现象

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液

有白色沉淀生成

（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO₃

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的离子是：Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺；

（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）K⁺的检验可以用焰色反应；Cl^-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

14、下列各组离子能够大量共存的是 ( A )

(A) Ca²⁺  HCO₃^-  Cl^-  K⁺

(B) Al³⁺  AlO₂^―  HCO₃^―  Na⁺

(C) Fe²⁺  NH₄⁺  SO₄^2-  S^2-

(D) Fe³⁺  SCN^―  Na⁺  CO₃^2-

10、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ A ）

(A)  NH₄+ Mg²⁺  SO₄^2-  Cl^-  

(B)Ba²⁺  K⁺  OH^-  NO₃^-

(C)Al³⁺  Cu²⁺  SO₄^2-  Cl^-

(D)Na⁺  Ca²⁺   Cl^-  CO₃^2-；

^11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ C ）

（A）Ba²⁺  Mg²⁺  NO₃^-  CO₃^2-

（B）Na⁺  Al³⁺  Cl^-  Ag⁺；

（C）K⁺  Ba²⁺  Cl^-  HCO₃^-；  

（D）NH₄⁺  Ba²⁺  Fe²⁺  Cl^-；

^12、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（ C ）

（A）K⁺  Ba²⁺  NO₃^-  SO₄^2-

（B）H⁺  NH₄⁺  Al³⁺  SO₄^2-

（C）Na⁺  AlO₂^-  Cl^-  OH^‑

（D）H⁺  Cl^-  CH₃COO^-  NO₃^-

^13、某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是（ C ）

（A）Fe²⁺  K⁺  SO₄^2-   NO₃^-

（B）Na⁺  Ba²⁺  MnO₄^-  SO₄^2-； 

（C）Na⁺  K⁺  SO₄^2-  NO₃^-

（D）Mg²⁺  NH₄⁺  SO₄^2-  Cl^-

9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（C）

^{(A) OH―   Ba2+   NO3―   K+}

^{(B) Na+ SO42―  Cu2+  Cl―}

^{(C) HCO3―  Cl―  Na+  Ba2+}

^{(D) Fe2+  Fe3+  Br―  NO3―}

8、在由水电离出C(H⁺)=1×10^-13 mol?L^{-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（CD）}

^{（A）Cl-―   AlO2―   Na+    K+}

^{（B）Fe3+  NO3―  MnO4―  K+}

^{（C）Fe2+  NO3―  Ba2+  Cl―}

^{（D）HCO3―  Na+  Cl―   K+}

7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（AD）

（A）Na⁺  Al³⁺  OH^―   SO₄^2―

（B）Na⁺  Al³⁺  SO₄^2―  Cl^―

（C）Mg²⁺  Na⁺  AlO₂^―  OH^―

（D）Ag⁺  NH₄⁺  OH^―   NO₃^―