26．(15分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式                          

(2)C₂B₂的电子式为           ，其中含有的化学键类型为                 

(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的

单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式

    (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为                     

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，

电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

8．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是(   )

7．某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；DH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(   )

A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大

C．体积不变，升温正反应速率减小

D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

C．若分别加入25mL 0．1moVL盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

6．有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(   )

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

5．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是(   )

A．1mol EGC能与3mol NaOH完全反应

B．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

C．遇FeCl₃溶液发生显色反应

D．分子中所有的原子共面

4．根据下表信息，下列叙述中正确的是(    )

  序号

  氧化剂

  还原剂

氧化产物

还原产物

  ①

    Cl₂

  FeBr₂

  FeCl₃

  ②

  KMnO₄

  H₂O₂

    O₂

  MnO₂

  ③

  KClO₃

  浓盐酸

    Cl₂

  ④

  KMnO₄

  浓盐酸

    Cl₂

  MnCl₂

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．表中②生成1mol的O₂将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

3．下列离子方程式书写正确的是(   )

    A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

    Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃¯+2H₂O+CO₃^2-

    B．向NaAlO₂溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

    C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

    D．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

    A．10g质量分数为98％的H₂SO₄中含有H₂SO₄的分子数为0.01 N_A

    B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移N_A个电子

    C．200mL lmol／LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子的总数是N_A

D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A．