20、某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。

（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO₄^2-。请设计一个简单实验确定这一判断。

（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：                               。

（3）通过计算确定X的组成？

（4）混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比为         ；写出X→Y的反应方程式:：

                                                          。

?

① 化合物E中的官能团有                      （填名称）。

② F→G的反应类型是                 ，该反应的化学方程式为                                                             。

③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。

?．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；?

?．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如

右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的

结构简式为                             ；

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：?

19、肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡

萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是              ；

（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是            （填标号）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应          D．不可能发生加聚反应

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

A．△H >0              B．温度较低时，△H影响为主      

C．△S<0               D．温度较低时，△S影响为主

(4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol^-1。

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是   (填，如0～t₁等)。

(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为     。

18、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。