（5）事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）______________________________。

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。

请回答下列问题

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。

（2）F中的试剂应为___________。

（3）B装置的作用是______________________，B装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

（4）装置H的作用是_________________________________。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为。

实验主要操作步骤如下：

7．已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验。

（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式

①____________________________；③___________________________。

（2）请你仍然用石灰石为原料，其它试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：

6．某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为

5．等质量的Al、Mg、Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，反应最快的是___________；放出H₂最多的是___________。

4．已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有是物质是___________（填序号）

A．硫酸铜                B．氯化钡                C．硫酸锌                 D．氢氧化铜

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的请写出化学方程式：

（1）____________________________________________；

（2）____________________________________________。