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10.科学研究发现,乙醇(俗名酒精,化学式是C2H5OH)是重要的化工原料和燃料,但过量饮酒有害无益.
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(3)汽车燃料所用的乙醇汽油是将乙醇与汽油按一定比例混合而成的一种燃料.
①乙醇属于A能源(填序号).
A.可再生  B.不可再生  C.化石
②在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,现测得反应前后各物质的质量如表:
物质乙醇氧气二氧化碳水蒸汽w
反应前质量/g2340000
反应后质量/g002227x
如表中x的值为14,w一定是一氧化碳(写一种物质的名称).

分析 (1)根据有机物的定义进行分析判断.
(2)化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
(3)①乙醇属于可再生能源;
②须根据质量守恒定律,反应前物质的质量=反应后物质的质量进行计算;
需根据反应前后元素质量不变,即可得出W的化学式.

解答 解:(1)有机物是指含碳的化合物,乙醇中含有碳元素,属于有机物;
(2)反应前碳原子的个数是2个,反应后应该是2个;包含在2X中;
反应前氢原子的个数是18个,反应后是18个;
反应前氧原子的个数是37个,反应后是33个,其中4个包含在2X中;
反应前铬原子的个数是4个,反应后是4个;
反应前硫原子的个数是6个,反应后是6个;
由分析可知,每个X中含有1个碳原子、2个氧原子,是二氧化碳.
(3)①乙醇属于可再生能源;
②根据质量守恒定律,反应前物质的质量=反应后物质的质量.故x=23g+40g-(22g+27g)=14g,故答案为:14.
根据乙醇中碳元素质量:23×$\frac{2×12}{2×12+1×6+16}$=12;乙醇中氢元素质量:23×$\frac{1×6}{2×12+1×6+16}$=3,乙醇中氧元素质量:23-12-3=8;二氧化碳中碳元素质量:22×$\frac{12}{44}$=6;二氧化碳中氧元素质量:22-6=16;
水中氢元素的质量:27×$\frac{1×2}{18}$=3,水中,氧元素的质量:27-3=24,故w中所含的元素为C、O;其中碳元素质量:12-6=6;氧元素质量:8+40-16-24=8;碳、氢的原子个数比为:$\frac{6}{12}:\frac{8}{16}$=1:1;故W是一氧化碳;答案:(1)有机物;(2)CO2;(3)①A;②14、一氧化碳.

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

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