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    某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．

    （1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为
     
    ．（用化学方程式加以说明）
    （2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．
    写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式
     
    ，
     
    ．小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为
     
    ．
    （3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：
    ①检查装置的气密性．
    ②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．
    ③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g．
    ④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．
    ⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次．⑥再准确称装置F质量为321.6g．
    问题探究：
    （Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
     
    ．
    （Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数
     
    ．（不需写出计算过程）
    考点：药品是否变质的探究,常见气体的检验与除杂方法,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且与二氧化碳反应，写出反应的方程式；
    （2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，根据实验的目的及题干信息分析；
    （3）根据若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会影响测定的Na2CO3的质量分数；根据打开弹簧夹1，准确称量装置F的质量320.5克和321.6克，其质量差为二氧化碳的质量．知道二氧化碳的质量，便可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，从而计算该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．
    解答：解：（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且与二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，因此要密封保存；
    （2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为所使用注射器最大量程为20mL，若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量；
    （3）（Ⅰ）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的Na2CO3的质量分数偏小；
    （Ⅱ）解：根据质量守恒定律可知产生二氧化碳的质量=321.6g-320.5g=1.1g，
    设样品中碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                44
    X                  1.1g   
    106
    44
    =
    X
    1.1g
      X=2.65g
    样品中碳酸钠的质量分数为：
    2.65g
    10g
    ╳100%=26.5%
    答：该烧碱样品中Na2CO3的质量分数为26.5%．
    故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量；
    （3）Ⅰ偏小；理由是：生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收；
    Ⅱ26.5%．
    点评：本题主要探究药品是否变质，掌握探究物质的组成成分以及含量的方法，学会实验数据处理或误差的分析；重点是：掌握根据化学方程式计算的步骤和方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型．下面几组分类结果最合理的一组是（　　）
    ①2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2 ②CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ③Na2O+2HCl═2NaCl+H2O       ④Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
    A、①③B、②③C、③④D、②④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种．某小组同学对该合金样品的成分进行探究．
    查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
    已知2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+H2↑，则X的化学式是
     
    ．
    【探究实验】
    实验方案 实验现象 结论
    ①取一定量的合金样品，加过量的
     
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．

    ②取步骤①所得滤渣，加
     
    ．    		 样品部分溶解，并有气体放出．
     
    		 合金中一定含有
     
    ．

    合金中一定含有铁和铜．
    【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的是
     
    （填字母序号）．
    A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
    B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
    C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
    D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学课上，同学们做了如下两个实验．
    实验装置实验现象实验结论
    实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，
     
    ；澄清石灰水变浑浊．    		Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是
     
    ．
    在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．
    【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
    【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
    乙同学认为甲的猜想有不足之处．
    【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
    ①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
    ②静置，测量温度t2
    ③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
    [实验记录]多次实验后取平均值记录如下：
    t1/℃t2/℃t3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    【分析与结论】
    （1）甲同学猜想的不足之处是
     
    ．通过步骤①得到的结论是
     
    ．
    （2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    【反思与评价】
    老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
    （1）此实验的目的是
     
    ．
    （2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．盐酸的稀释过程是放热过程
    B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
    C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室制取气体所需装置如图所示． 

    请回答以下问题：
    （1）装置中标“a”的仪器名称是
     
    ．
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为
     
    ，所选用的制取装置是
     
    （填字母序号，下同）．
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．该装置还可用于制氧气，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．

    【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
    ②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应．
    （1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．
    ①写出检验G中气体的方法
     
    ．
    ②若无装置C，对实验有影响的物质是
     
    ．
    ③若观察到
     
    ，说明二氧化碳已经除尽．
    （2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
    【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
    猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
    你认为猜想
     
    是不正确的，理由是
     
    ．
    【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质．
    实验操作实验现象
    取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸．有大量气泡产生
    【反思与评价】
    ①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是
     
    ．
    ②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列方案能达到实验目的是 （　　）
      目的 实验方案
     A 鉴别木炭粉和氧化铜的粉末将固体加入水中
     B 除去氮气中混有的氧气加入足量的木炭并点燃
     C鉴别蒸馏水和氨水 闻气味
     D比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序铁、银和氢氧化钠 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式是
     
    ，在此反应中可做复合肥的物质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法正确的是（　　）
    选项 实验目的 实验操作
    A 除去Cu中的Fe 过量AgNO3溶液
    B 除去NaOH中的Ca（OH）2溶液 加过量Na2CO3溶液
    C 除去CaO中的CaCO3 高温灼烧
    D 除去CO2中的CO 通入过量NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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