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    南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去
     
    ．
    （2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是
     
    ．
    （3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

    在上述转化过程中发生中和反应的是
     
    （填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是
     
    ．
    （4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
    ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为
     
    ；
    ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是
     
    ．
    考点：氯化钠与粗盐提纯,硬水与软水,晶体和结晶的概念与现象,中和反应及其应用,盐的化学性质,物质的相互转化和制备
    专题：物质的制备,溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料
    分析：（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
    （2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
    （3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．
    （4）可根据物质的溶解度分析．
    解答：解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
    （2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可；
    故答案：蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）；
    （3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，故答案：②；将氯化镁富集起来；
    （4）①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和，
    故答案：生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．
    点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    近日国内有关新建PX化工项目引起社会各界的争论，PX是对二甲苯的简称．对二甲苯是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则下列有关二甲苯的说法正确的是（　　）
    A、碳、氢元素的质量比为48：5
    B、相对分子质量为108
    C、每个分子中含有20个原子
    D、氢元素的质量分数为10.0%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成表格．
    假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
     
    		 取少量固体滴加
     
     
    		 是CaCO3和CaO
    的混合物
     
    		 取少量固体滴加
     
     
    		 只有CaO
    试根据上述实验方案进行实验，写出可能发生反应的化学方程式（写一个即可）．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

    （1）实验室现有下列试剂和仪器：①氯酸钾②碳酸钙粉末③块状碳酸钙固体④稀盐酸⑤稀硫酸⑥浓盐酸
    某小组同学利用所给仪器和试剂来制取气体，若选试剂
     
    （填试剂编号），则制取该气体的发生装置和收集装置可选择
     
    （填仪器编号）组装，该组合还可以用来制取
     
    气体，还需补充的试剂是
     
    （填试剂名称）．
    （2）实验室还可用氯化钠固体与浓硫酸在加热的条件下发生复分解反应，制取氯化氢气体，总反应的方程式为2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑．
    ①上述反应在不加热或微加热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃-600℃时就生成硫酸钠，请写出生成硫酸氢钠的化学方程式
     
    ；
    ②此反应表明，统一反应，当反应条件不同时，所得到的生成物可以不同，结合学过的知识，请举出符合这个要求的另一个例子
     
    ；
    （3）另一小组同学为了测定氯酸钾样品的纯度，取5g氯酸钾样品和1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录数据如表：求样品中氯酸钾的质量分数是多少？
    加热时间t1t2t3t4
    剩余固体质量（g）4.244.164.084.08

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    NO和NO2具有下列不同性质：通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在盛水的烧杯中．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，分析并预测反应完全后可能出现的实验现象
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．
    （1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是
     
    ，残渣中主要成分是Ca（OH）2和
     
    （写名称）．
    （2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
    ①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为
     
    ．
    ②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是
     
    ．
    ③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在
     
    中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
    （3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到
     
    已经洗涤干净．
    （4）电石应该
     
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中处处充满化学，请用你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）石蕊试剂遇酸变红：举一生活中与之原理相似的实例
     
    ；
    （2）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸，加入柠檬酸的目的是
     
    ；
    （3）下水道常常会逸出臭味，经研究发现下水道产生一些气体，有甲烷、硫化氢、二氧化碳、水蒸气，还有无毒无味的乙烷气体，专家发现下水道气对人体有害．
    a．你认为臭味可能来自
     
    气体．
    b．有害气体可能是：写化学式
     

    专家认为：下水道产生的气体处理不当有可能发生爆炸，写出你知道的有可能燃烧爆炸的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
    （1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ，关于该实验的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．实验时红磷一定要足量
    B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
    D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积
    E．该实验必须检查装置的气密性
    （2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果
     
    （填“相同”或“不同”），原因是
     
    ．
    （3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
    ①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是
     
    ．
    ②整个过程观察到的现象及由此得出的结论有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂．回答下列问题：
    ①苯甲酸是由
     
    种元素组成；
    ②苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
     
    ；
    ③苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
     
    ；
    ④苯甲酸中碳元素的质量分数为
     
    ；（精确到0.1%）

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