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    要配制某温度的碳酸钠饱和溶液2000 g，需要碳酸钠固体(不含结晶水)________g；水________mL(在该温度时100 g水中最多溶解25 g碳酸钠)．实际操作步骤为：①________②________③________．

    答案：400，1600。计算、称量、溶解
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
    请分析有关问题：
    ①计算：碳酸钠的质量为
    20
    20
    g，水为
    80
    80
    g．
    ②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是
    100mL
    100mL
    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
    100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
    加快溶解
    加快溶解
    ．
    ④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
    第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
    第二步：
    测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
    测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
    ．
    第三步：
    同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
    同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
    ．
    第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?昌平区一模）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱．某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量NaHCO3．为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示．
    请解答下列问题：
    （1）100g混合物中NaHCO3的质量分数是多少？
    （2）反应后所得碳酸钠的质量是多少？
    （3）小军要配制20℃时Na2CO3的饱和溶液，查找资料，得到下表．
    温度溶解度盐 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
    NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
    根据上表数据计算，20℃时用43g Na2CO3配制成饱和溶液的质量为
    243
    243
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：

    请回答：
    （1）生成沉淀C的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （2）加入“适量稀HCl”的目的是
    除去溶液中过量的碳酸钠
    除去溶液中过量的碳酸钠
    ．
    （3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是
    使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅
    使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅
    ．
    （4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为
    24.04
    24.04
    ml（精确到0.01）．
    （5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶于适量水配制成饱和溶液；向该溶液中慢慢加入酒精，搅匀，即制得固体酒精．
    0℃～60℃时，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小（见下表）：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度（g） 37.4 36 34.7 33.8 33.2 X 32.7
    （1）将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入固体醋酸钙、
    升温
    升温
    或
    恒温蒸发浓缩
    恒温蒸发浓缩
    ；
    （2）10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙
    18
    18
    g；
    （3）利用表中数据确定X值的方法是：
    作图，通过描点得到溶解度曲线，找出50℃碳酸钙的溶解度
    作图，通过描点得到溶解度曲线，找出50℃碳酸钙的溶解度
    ．
    某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行了如下探究．
    【查阅资料】
    ①醋酸钙[Ca（Ac）2]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水时温度无显著变化；
    ②醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮．
    【猜想与假设】
    假设1：白色固体中含有Ca（Ac）2      假设2：白色固体中含有CaCO3
    假设3：白色固体中含有CaO         假设4：白色固体中含有Ca（OH）2
    【实验探究】
    实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到滤液和白色不溶物；
    实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变为红色；
    实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
    【交流讨论】
    （1）根据实验①，甲同学认为假设2成立，理由是：
    碳酸钙不溶于水
    碳酸钙不溶于水
    ；
    （2）根据实验②，乙同学认为假设4成立．丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立，因为丙同学在实验①中还发现：
    溶液温度升高
    溶液温度升高
    ．
    （3）仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立，但戊同学反对，理由是：
    Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀
    Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀
    ；
    （4）欲确认假设1成立，还需进行如下实验：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    灼烧白色固体
    灼烧白色固体
    有特殊气味
    有特殊气味
    		 假设1成立
    【反思提高】
    写出实验③中有关反应的化学方程式：
    Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓
    Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓
    ．

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