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    现有一种不纯净的硝酸铵样品(杂质中不含氮的化合物)里含氮量为34.3％，求：

    (1)硝酸铵的相对分子质量．

    (2)样品中硝酸铵的质量分数．

    答案：
    解析：

    80;98％


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数．请你回答相关问题：
    （1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
    编号 称量物 反应前 反应后
    一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2g 73.8g
    二 B装置总质量 153.7g 160.3g
    ①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
     
    的质量．
    ②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
    解：设样品中氧化铁的质量为x．
    （2）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数．
    请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：
     
    ．
    （3）如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：
     
    ；
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一种不纯的氧化铜粉末样品（杂质为铜粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铜的质量分数．（提示：CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2）请你回答相关问题：
    （1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，充分反应后，B装置增重4.4g，据此计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数．
    解：
    B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    8044
    x 4.4g
    80
    44
    =
    x
    4.4g

    解得x=8.0g
    该样品中氧化铜的质量分数=
    8.0g
    10g
    ×100%=80%
    B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    8044
    x 4.4g
    80
    44
    =
    x
    4.4g

    解得x=8.0g
    该样品中氧化铜的质量分数=
    8.0g
    10g
    ×100%=80%

    答：
    该样品中氧化铜的质量分数80%
    该样品中氧化铜的质量分数80%

    （2）小强同学用同样的装置进行实验，实验结果与小刚所得的正确结果比较，出现偏差，请你分析造成误差的可能原因
    若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原
    若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原
    ．
    （3）小刚是利用还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其他测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据．（用文字叙述，无需写出具体质量数值）
    先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数
    先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    高氯酸（HClO4）是最强酸．现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子．
    （1）高氯酸氯的化学式为
    Cl2O4
    Cl2O4
    ．
    （2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物．已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同．请写出该分解反应的化学方程式：
    2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6
    2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题：

    ⑴小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应)

    编号

    称量物

    反应前

    反应后

    一

    硬质玻璃管及所盛固体总质量

    76.2g

    73.8g

    二

    B装置总质量

    153.7g

    160.3g

    ①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是__________的质量。

    ②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。

    解：设样品中氧化铁的质量为x。

    ⑵为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。

    请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可)：__________________________________________________________________。

    ⑶如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_________________________________________________________________；

    __________________________________________________________________。

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