【题目】根据如图的实验常用仪器回答有关问题：
(1)仪器F的名称是_____．
(2)若用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的_____(填序号)；其反应的化学方程式符号表达式为_____；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_____(填“K1”、“K2”、“K3”)
(3)收集氧气可用向上排空气法，其原因是_____；收集好氧气的集气瓶_____(填“正”或“倒”)放在桌上．
(4)若用加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，可能的原因是_____(答一条即可)．
【答案】 量筒 ABEI 2KClO3
2KCl+3O2↑ K2 氧气的密度比空气大 正 没有预热
【解析】（1）由图可知F是量筒；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气属固固加热型，故需要铁架台、试管、酒精灯和导气管，故选ABEI；氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用生成了氧气以外还生成了氯化钾，故反应的化学方程式表示为2KClO3
2KCl+3O2↑；由图可知K1用于调整铁夹的高度，K2用于调整试管的倾斜度，K3用于固定试管，故要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2；（3）氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集，收集好的氧气应正放在实验台上；（4）加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，可能是试管口没有略向下倾斜导致冷凝水倒流入试管中使试管破裂，也可能是没有预热导致试管受热不均使试管破裂。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：
方法1：取100gBaCl2溶液，加入适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g；
方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；
已知相关物质的相对分子质量：BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5
(1)请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数___________(写出详细的计算过程)；
(2)如果采取上述两种方法，可推知a=___________(用含m1、m2的代数式表示)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象中能正确反映其对应关系的是( )
A. 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
D. 一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图回答有关问题。
(1)写出图中标号仪器名称：①_____________；它的用途是______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是____(填序号，下同)，收集装置是_____，该方法是利用氧气的______________性质。若用F装置收集氧气需要改进的是______________，反应的化学符号表达式为_______________________．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是________________________；
(3)小敏同学用收集到的氧气做了细铁丝的燃烧实验，取得了成功，其反应的化学符号表达式为___________________________。
(4)发生装置B的优点是__________________,用该装置制取二氧化碳，反应的化学符号表达式为_____________________________。实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是____。
(5)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是__________________；
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
[经典赏析] 资料：金属汞和氧气加热生成氧化汞，氧化汞高温分解又生成氧气和金属汞。
法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。该实验中选择使用汞的优点有________。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
[实验回顾] 如下图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的文字表达式：__________________________________。
(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内________减小，烧杯中的水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
[问题提出] 有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
[实验改进]
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计如下图所示实验装置，再次测定空气中氧气的含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如下表：
测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
[交流表达]
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁。写出该反应的文字表达式：______________________________________________。
(2)根据表格数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。
(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
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【题目】课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如下图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法。下面列举了四位同学的观点
(1)该
粒子带三个单位的正电荷，其粒子符号为________ .
(2)上述粒子属于原子的是_____(填序号).
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是(填序号)________________.
(4)A元素和C元素形成的化合物的化学式为_____________________.
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【题目】将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
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【题目】合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
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【题目】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
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