【题目】高锰酸钾是日常生活中常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。
试根据上述实验过程填空。
（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到______色溶液，其中振荡的作用是__________。
（2）上述实验中，步骤______(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒________（选填“是”或“不是”）变得更小了。
（3）将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入如图所示的电路闭合电键，发现灯炮发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了__________的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由___________（填微粒的符合）决定的。
【答案】紫红 加速溶解，混合均匀 ①② 不是 自由移动的离子 MnO
【解析】
（1）高锰酸钾能够溶于水，形成的溶液是紫红色的，故步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到紫红色溶液，其中振荡的作用是加速溶解，混合均匀。
（2）高锰酸钾能被研细，说明它能变成更小的颗粒，高锰酸钾能够被水溶解，说明在水分子的作用下，成了肉眼看不到的更小的粒子，故上述实验中，步骤①②说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液加水稀释，颜色变浅，并不是因为构成物质的粒子变小了，故溶液中溶质微粒不是变得更小了。
（3）溶液能够导电是溶液中有自由移动的带电的微粒，在电源的正负极的作用下，带电离子发生定向运动，导致高锰酸根离子分布不均，而产生了不同的颜色深度，高锰酸钾溶液的颜色由高锰酸根离子来决定，故将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入电路闭合电键，发现灯炮发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了自由移动的离子的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由MnO决定的。
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【题目】如图甲是初中化学实验常见仪器和实验，回答下列问题：
（1）写出有仪器A的名称是_____，F的名称是_____；加热时需要垫上石棉网的仪器是_____（填字母序号）
（2）利用图甲中仪器D和E组装图一所示装置，进行空气中氧气含量测定
①红磷燃烧冒出浓厚的________。
②实验完毕后，进入集气瓶中的水不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________（答出一点即可）
③化学课外活动小组的同学对该实验进行改进（装置如图 二所示），用配制的发热剂（主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等）代替红磷进行实验，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的_____。
④经实验、分析、研究，小组同学又对实验进行改进（装置如图三所示），他们不是将同样足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是_____。
⑤在上述三个实验都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，图三所示的实验测量结果与空气中氧气的含量更接近，其主要原因是_______________。
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【题目】某合金的主要成分为 Zn、Fe 和 Cu。研究小组利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度的 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：
（1）实验前将废弃物处理成粉末的目的是：_________；
（2）滤渣Ⅰ中一定有_________；
（3）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_________；
（4）焙烧 Zn(OH)2 发生分解反应的化学方程式为_________；
（5）研究小组利用上述的废弃物测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向 182.5g 稀盐酸中加入含有杂质的废弃物，记录所加废弃物与产生氢气的质量如下表所示。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
废弃物质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
氢气质量/g | 0.15 | 0.15 | 0.1 | 0 |
请帮小组计算稀盐酸的溶质质量分数________。
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【题目】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是_____和______。（填符号）
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是__________，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子。
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填字母，下 同），属于同一种元素的是_______和__________ 。
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图，该反应的化学方程式: ______。
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【题目】某自来水厂源水处理成自来水的流程如下：
①加入活性碳的作用是_________，在乡村没有活性炭，常加入_______来净水。
②区别硬水和软水可以加入___________。
③实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是_______。
④若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时发生反应的有关化学方程式：a、_______________b、________________。
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【题目】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。
（提出问题）产生的气体是什么呢？
（作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2；小红的猜想：SO2；小颖的猜想：H2；小伟的猜想：N2。
（交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是_____。
（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。
（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小军 | 将带火星的木条伸入到收集的气体中 | _____ | 猜想不正确 |
小红 | 将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量 | 通气前后洗气瓶的质量不变 | 猜想_____（填“正确”或“不正确”） |
小颖 | 将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方 | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_____ | 猜想正确 |
写出小颖实验中发生反应的化学方程式_____。
（评价与改进）
（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。
（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是_____。
（拓展与延伸）
（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是_____。
（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②_____。
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【题目】如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t℃时，饱和溶液 a 比饱和溶液 b 所含的溶质多
B.20℃时，100g 水可以溶解 35g 物质 a 和 35g 物质 c
C.a 中含有少量 b，可采用蒸发结晶提纯 a
D.将 20℃的三种物质的饱和溶液升温到 t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
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【题目】某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？
（做出猜想）猜想①：只有Zn(NO3)2；猜想②：有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2 ；猜想③：有Zn(NO3)2、AgNO3；猜想④：有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3
（交流讨论）不合理的猜想是________（填序号），其理由是____________。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
取少量固体，滴加________ | 有气泡产生 | ______________ |
（深入思考）若猜想④成立，固体B的成分是__________。
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【题目】2011年12月初，日本明治乳业召回被放射性铯污染的奶粉产品。若过量摄入铯Cs-137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。下图是铯-137在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A.铯-137原子的核外电子数为82
B.铯-137的相对原子质量为137 g
C.铯-137原子的核电荷数为55
D.铯-137属于非金属元素
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