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    【题目】为测定一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数（过氧化氢占溶液的含量），小明开展了如下探究：


    Ⅰ．连接仪器，检查装置气密性。

    Ⅱ．取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢（H2O2）溶液，倒入分液漏斗中。

    Ⅲ．如图1所示安装好实验装置。

    Ⅳ．打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气质量（量筒足够大，能够收集产生的氧气）。

    Ⅴ．根据氧气的质量，利用过氧化氢与氧气之间的质量比例关系求出过氧化氢质量；用过氧化氢的质量除以称量的过氧化氢溶液质量得出过氧化氢溶液溶质质量分数。

    Ⅵ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

    回答下列问题：

    （1）该反应的表达式为__。

    （2）该实验中，不考虑反应温度对实验的影响，冷却后读数，收集氧气的体积__产生的氧气体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）读取氧气的体积时，如果仰视读数，则测量结果__（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值。

    （4）若用如图2收集氧气，氧气应该从__（“a”或“b”）通入。

    （5）二氧化锰在该实验中的作用是__。

    【答案】过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2 大于 大于 a 催化剂

    【解析】

    （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式或化学符号表达式为：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；

    （2）该实验中，不考虑反应温度对实验的影响，冷却后读数，收集氧气的体积大于产生的氧气体积，是因为过氧化氢溶液进入锥形瓶后占据一定体积；

    （3）读取氧气的体积时，如果仰视读数，则测量结果大于实际值；

    （4）若用如图2收集氧气，由于氧气密度比空气大，氧气应该从a通入；

    （5）二氧化锰在该实验中的作用是催化剂。

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    A. 生成2.0g CO2气体

    B. 剩余固体的质量为5.0g

    C. 生成了5.6g CaO

    D. 剩余CaCO3的质量为8.0g

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    (1)B、_____； D、_____ (填写化学式)；

    (2)D转化为B的反应类型为_____(填基本反应类型)；

    (3)E中一定含有的溶质是_____，理由是_____(用化学方程式表示)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

    （查阅资料）Ⅰ20。C时，几种物质在水中的溶解度见下表：

    物质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Ca（OH）2

    Ba（OH）2

    溶解度

    21.5

    9.6

    0.165

    3.89

    Ⅱ本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

    （实验探究）

    （1）实验一：小明取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，此时观察到的现象是__________。采用两只矿泉水瓶做实验的目的是_______________。

    （2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到____________现象，证明反应发生了。

    （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小兵取实验一所得溶液A少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是__________。

    （4）实验四：小华取实验一所得溶液A少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈___色，证明溶液A中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液A中滴入酚酞试液，理由是_________________。

    （5）实验四：兴趣小组CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

    图1中，BC段发生反应的化学方程式为__________________。

    图2中，DE段温度变化的原因是___________________。

    （反思感悟）（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及____________变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的单质是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，如可做火箭头、导弹点火头、航天器元部件及照明弹等，其原子结构示意图如图

    （1）M元素的名称是_____，位于周期表中第_____周期。

    （2）M元素的化学性质与下列_____（填字母）元素的化学性质相似。

    （3）M元素的离子符号是_____。

    （4）M元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式_____。

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    【题目】氢化钙（CaH2）是登山运动员常用能源提供剂。已知：CaH2 + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2↑。

    （1）CaH2 中氢元素的化合价为______。

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    【题目】氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。


    资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;

    ②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。

    回答问题:

    （1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。

    （2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。

    （3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。

    （4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。

    （5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。

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    【题目】如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种元素所形成的三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：

    （1）钠原子的相对原子质量是_____，氯元素位于元素周期表第_____ 周期；

    （2）A微粒所属元素与①中元素所形成的化合物的化学式是_____；

    （3）在A、B、C中，属于同种元素的粒子是_____（填字母），化学性质相似的粒子是_____（填字母）。

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