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    　　将密度为、的质量分数为4%的氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，直到沉淀刚好不产生时止，共用去氯化钡溶液40毫升。实验中测得的其它数据如下表：

    烧杯的质量

    		 　

    113克

    反应后：烧杯质量＋溶液质量＋沉淀质量

    质量

    174.6克

    　　求：（1）参加反应的硫酸钠的质量？

    　　 （2）反应前硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数？

    　　 （3）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数？

    答案：
    解析：

    　　参加反应的硫酸钠的质量为1.136克，反应前硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为5.68%，反应后所得溶液中的质量分数为1.57%。

    　　设参加反应的的质量为x，生成的质量为y，生成的的质量为z

    　　

    　　142　　208　　117　　233

    　　x　　　y　　z

    　　

    　　（1）参加反应的的质量1.136克。

    　　（2）参加反应的溶液中的质量分数为：

    　　

    　　

    　　（3）反应后所得溶液中的质量分数为：

    　　解法1．反应后所得溶液的质量用质量守恒求出：

    　　解法2．反应后所得溶液质量用溶质质量与溶剂质量之和计算。

    　　反应后所得溶液中的质量分数为：

    　　

    　　答：参加反应的硫酸钠的质量为1.136克，反应前硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为5.68%，反应后所得溶液中的质量分数为1.57%。


    提示：

    通过化学实验测定反应前后两种溶液中溶质质量分数的相关计算难度偏大。解本题的过程中两次用到质量守恒定律：一是求反应前参加反应的溶液的质量，是用反应后所得物质的全部质量（包括生成沉淀的质量）减去另一种反应物（溶液）的质量求出来的；另一次是求反应后所得溶液的质量，是用反应物（溶液与溶液）的质量总和减去生成沉淀的质量得到的。请仔细体会一下。

    审题可知，将溶液滴入溶液中，待沉淀刚好不产生时止，即二者恰好完全反应时止，此时用去密度为的溶液40毫升，即消耗溶液的质量为：，其中含的质量为：41.6克×4%=1.664克。根据参加反应的质量，利用化学方程式便可求出参加反应的的质量和生成和的质量。用实验中测定的数据：烧杯质量＋溶液质量＋沉淀质量=174.6克，减去烧杯和生成的沉淀质量，便为反应后溶液的质量，其溶质为，这样反应后溶液中的质量分数便可求了。反应前溶液的质量，可根据质量守恒定律，用沉淀质量与反应后溶液的质量之和减去溶液的质量求出。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯B、配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C、将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌D、将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触
    与氧气接触
    、
    温度达到着火点
    温度达到着火点
    ．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；     
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    材料：人类要在月球居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，若将这些矿石利用CO来还原可以提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．若将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．

    （1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒．若从铁、金（Au）、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是______
    A．Fe　　B．Au、Fe　　C．Ag、Au　　 D．Fe、Ag
    （2）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是______

    A．原子核外电子数为3　　　　　　 B．相对原子质量为2
    C．原子结构示意图为　　 D．原子结构示意图为
    （3）“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为______
    A．N2H2　　　　B．N2H4O2　　　C．NH2 D．N2H4
    （4）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品______（填“易”或“不易”）生锈，原因是：______．
    （5）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
    ①写出A中发生反应化学方程式（任意一个）______．
    ②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用简单的物理方法将两种物质分开______．
    ③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是______；
    小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是______，老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是______．
    （6）在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．
    查阅资料：
    A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
    B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
    C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
    活动与探究：
    ①钛与铁的金属活动性哪一种强？
    【提出假设】：______．
    【设计实验】：______．
    若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：______．
    ②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：______．
    ③若要比较铝片和钛片的硬度，你的方法是：______．
    思考与应用：
    “物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛的用途（写两条）：______．
    （7）若冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O376%的上述含氧钛铁矿的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1．）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）小婷同学为探究物质在水中的溶解，进行了如下实验：分别在甲、乙、丙三杯水加入一小粒食盐晶体、一小块黄泥颗粒和几滴花生油，充分搅拌后静置。

    ①搅拌后小婷观察到的现象是：

    甲　　　　　　　　　　 ；乙　　　　　　　　　　　　 ；丙　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②静置一段时间后她又会观察到的现象是：

    甲　　　　　　　　　 　；乙　　　　　　　　　　　 ；丙　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③静置后再向丙杯中滴入几滴洗洁精振荡后，可观察到的现象是　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　 ，这种现象称为　　　　　　　 。

    ④在食盐水中溶质的颗粒小于　　　 m；在黄泥水中固体颗粒大于　　　 m。

    ⑤你读过斯威夫特的《格列佛游记》吗？作者在第一卷小人国之旅中描述了他进入小人国的情形。假如你是甲杯中的一个水分子，根据你对食盐在水中的溶解过程的理解，请象斯威夫特一样用简单、拟人化的语言描述一下，当加入食盐晶体颗粒后，杯子中可能会发生的变化。要求：条理清楚、层次分明，字数150字以内。

    （2）请你指出下列溶液中的溶质或溶剂：

    ①“文登学”牌白酒的溶质主要是　　　　 ；②蔗糖水的溶质是　　　　 ；

    ③医用碘酒的溶剂是　　　　　 ；④“灯塔”牌白醋中的溶剂是　　　　 。

    （3）物质的溶解在生产、生活和科学实验中有着广泛应用，请你完成下列填空：

    ①电解水实验时，在水中加入少量稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　 ；

    ②下雪了，在路面撒上食盐可以使雪很快融化原因是　　　　　　　　　　　 ；

    （4）15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为　　　　　 g/cm3，溶质的质量分数为　　　 。

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