[题目]某同学为了研究氮气的性质.需要自己制取一定体积较纯净的氮气.他设计了如下图所示的装置.用气囊进行气体的收集.实验前K1和K2均处于关闭状态.操作步骤如下:(一)用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷,(二)燃烧完全后冷却的室温,(三)同时打开K1和K2.将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内则下列说法中正确的是( )①若燃烧匙内盛放的红磷不足.则收集的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如下图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2均处于关闭状态。操作步骤如下：

(一)用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷；

(二)燃烧完全后冷却的室温；

(三)同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内

则下列说法中正确的是( )

①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气

②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽

③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，避免污染

④若要收集80ml制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20ml刻度处

⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气

A.①②④B.①②⑤C.①③⑤D.②③④

【答案】B

【解析】

①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气；故说法正确；

②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽；故说法正确；

③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，冷却瓶内物质；故说法错误；

④若要收集80ml制得较纯净的氮气，应当在集气瓶中装入100mL的空气，完成实验，将剩余气体压入气囊中；故说法错误；

⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气；故说法正确。

说法正确的是①②⑤；

故选：B。

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（1）A实验中生成氧气和氢气的体积比为___________________。

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（1）2个氯原子_____

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（3）7个碳酸根离子_____

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（7）命名：FeO为_____； CuSO4 为_____

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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

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D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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【题目】能源和环境一直受到人们的关注。

（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

① 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是_______。

② 燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为________。

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① 甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是__________。

a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 c.化学能转化为热能

② 将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是________，该反应的重大意义是________。

（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水； ④水煤气法：C＋H2O(气)CO＋H2；⑤天然气热裂法：CH4C＋H2。其中较有发展前途的是________。

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【题目】某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究

（资料）镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.2g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：

步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图所示)，瓶底留有适量的水；

步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分震荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应)

步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g.(固体损失忽略不计)

请回答下列问题：

(1)写出镁带在空气中燃烧的化学方程式(只写一个)_______

(2)关于两个小组实验的说法正确的是_____

A 第一组实验数据不合理是因为0.3g>0.24g，不遵守质量定律

B 第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物

C 镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的

D 通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁

E 第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律

(3)第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会____0.75g(填> < =)

(4)根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量___若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为_____

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