Question

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度数据．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答下列问题：

（1）若要比较KNO₃与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　　；

（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g，分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是　溶液；

（3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为　　；

（4）现有60℃时含NaCl和KNO₃两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO₃晶体，可采取的物理方法是　　；

（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　　（填序号）

a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

Answer 1

【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；

（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；

（3）根据溶解度的含义进行分析计算，相同温度下，同种溶质的饱和溶液的液的浓度是一定值；

（4）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线进行分析；

（5）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．

【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；

故答案为：温度；

（2）20℃时NaCl、KNO₃固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；

故答案为：KNO₃；

（3）由于在20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以，由溶解度的含义可知，将136g饱和溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g，由于析出晶体后的溶液还是NaCl的在20℃时饱和溶液，溶液的浓度不变；

（4）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯；

（5）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．

故答案为：B．

答案：

（1）温度；

（2）KNO₃；

（3）3.6g；

（4）冷却热饱和溶液的方法；

（5）B．

【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．