Question

图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

，E

 

，I

 

．
（2）反应①的化学方程式是

 

；反应②的化学方程式是

 

．
（3）J与盐酸反应的化学方程式是

 

；反应后的溶液与D反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断

专题：框图型推断题

分析：B是地壳中含量最高的金属元素，B是铝元素；
由转化关系①Al+C→F+G，G是气体单质，故G为H₂，C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，由F

过量盐酸

过量氢氧化钠

I可知，F为NaAlO₂，I为ACl₃；
J是磁性材料，J为Fe₃O₄，由转化关系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D为单质，故为Fe，H为H₂O，由转化关系Al+A

高温

Fe+E，考虑铝热反应，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃，验证符合转化关系．

解答：解：B是地壳中含量最高的金属元素，B是铝元素；
由转化关系①Al+C→F+G，G是气体单质，故G为H₂，C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，由F

过量盐酸

过量氢氧化钠

I可知，F为NaAlO₂，I为ACl₃，C为NaOH；
J是磁性材料，J为Fe₃O₄，由转化关系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D为单质，故为Fe，H为H₂O，由转化关系Al+A

高温

Fe+E，考虑铝热反应，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃，I为ACl₃；
故答案为：（2）反应①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反应②Fe与H₂O反应生成Fe₃O₄与H₂，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₂与H₂O，反应方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
反应后的溶液与Fe的反应是Fe与FeCl₃反应生成FeCl₂，反应方程式为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
故答案为：（1）Fe₂O₃；Al₂O₃；AlCl₃；（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

点评：以“无机框图推断题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊性质与现象及特殊转化关系是推断的关键．