Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题

（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是_____。

（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断错误。

A 原子序数Z＞Y B 核外电子数：X＝Y C Y和Z处于同一周期

（3）从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是_____。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A CO和N2 B SO2和CO2 C PO43﹣和SO42﹣

（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：_____。

（6）钠元素与氯元素的本质区别是_____。

Answer 1

【答案】NH4NO3 B 7 B 从左到右，原子的核电荷数依次递增 质子数不同（或核电荷数不同）

【解析】

（1）由原子序数为1（氢元素）、7（氮元素）和8（氧元素）的三种元素组成的氮肥是NH4NO3．故填：NH4NO3。

（2）

A．同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：Z＞Y，该选项说法正确；

B．同一族中，由上至下核外电子层数数依次递增，所以电子数也增大，核外电子数X<Y,故说法不正确；

C．Y和Z处在同一横行中，处于同一周期，该选项说法正确；

故选：B；

（3）X是氧元素，则Y元素是硫元素，硫原子最外层有6个电子，则Z（即氯）的原子最外层电子数是7；故填：7；

（4）由上述分析，结合题图可知，C、N、S、P、O原子序数分别是6、7、16、15、8，原子序数就是质子数，原子内部：质子数=核电荷数=核外电子数，可得如下数据：

A．每个一氧化碳分子和每个氮气分子的原子个数均为2，电子个数分别是6+8=14，7+7=14，属于等电子体。

B．每个二氧化硫分子和每个二氧化碳分子的原子数均为3，电子数分别是16+8×2=32，6+8×2=22，不属于等电子体。

C．每个磷酸根离子和每个硫酸根离子的原子个数均为5，电子个数分别是15+8×4+3=50，16+8×4+2=50，属于等电子体。

故填：B；

（5）第二周期元素原子的核电荷数变化规律是从左到右，原子的核电荷数依次递增；故填：从左到右，原子的核电荷数依次递增；

（6）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同；故填：质子数不同（或核电荷数不同）。