Question

在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验，装置如图1所示：

试管是1.8×18cm的中型试管（约40mL），观察到NaOH液面上升17mL所用的时间见图2
（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为

 

%．
（2）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为

 

；要使上升速度加快，应采用的实验措施是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算

专题：常见的碱 碱的通性

分析：根据题目中的图形，结合题意“二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应”，可推测答案．

解答：解：根据题目中的图形，结合题意“二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应”，可推测：
（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为20%，因为从图中可以看出，用时最少；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，氢氧化钠快速与二氧化碳反应，表面生成碳酸钠膜，阻碍二氧化碳与氢氧化钠的反应，所以液面上升的速度反而变慢，要使上升速度加快，应采用的实验措施是震荡试管，使不能形成碳酸钠晶膜．
故答案为：（1）20．
（2）表面生成碳酸钠膜，阻碍二氧化碳与氢氧化钠的反应；震荡试管，使不能形成碳酸钠晶膜．

点评：考虑氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应．