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    把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀H2SO4反应，得到的氢气的质量可能为（　　）
    分析：根据铝和镁均能与稀硫酸反应生成氢气，所以采用极端假设法对生成的氢气质量进行分析解答即可；
    解答：解：由于金属与酸反应生成氢气的质量=
    金属的化合价数值
    金属的相对原子质量
    ×金属的质量，故假设1.8g全部是铝时会生成氢气的质量为1.8g×
    3
    27
    =0.2g，假设1.8g全部是镁时会生成氢气的质量为1.8g×
    2
    24
    =0.15g，所以生成的氢气量一定小于0.2g一定大于0.15g；
    故选B
    点评：此题是考查金属和酸反应的计算题，巧妙的利用极端假设法是解答此题的关键；
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    （1）这块生石灰的纯度？
     
    ；
    （2）能够制得氯化钙多少克？
     
    ．

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    （1）这块生石灰的纯度？
    （2）能够制得氯化钙多少克？
    （3）所得滤液的溶质质量分数？

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    （1）这块生石灰的纯度？______；
    （2）能够制得氯化钙多少克？______．

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    （1）这块生石灰的纯度？______；
    （2）能够制得氯化钙多少克？______．

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