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甲、乙、丙三瓶气体，可能是氢气、二氧化碳、氧气中的一种或几种，进行如下实验：①将带火星的木条伸入瓶内，一瓶复燃，其余二瓶没有的显现象；

②将燃着的木条分别伸进瓶内，一瓶的木条燃得更旺，另二瓶气体都燃烧，在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠．

试根据上述实验的现象推断：三瓶气体中，肯定没有________________，一定有________________．

答案：
解析：

CO₂,O₂、H₂

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?崇明县一模）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称

试管

．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯的氧气，应选的装置组合是

（填序号），反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，其中二氧化锰是

催化剂

．
（3）B和C装置均可制取CO₂，其中C装置的优点是

可控制反应随时进行或停止

，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；证明二氧化碳气体已经集满的方法是

将燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满

．
（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时选用了B装置．甲、乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，就此异常现象三名同学探究如下：
【问题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？
【查阅资料】
①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞．
②化学反应速率与反应物的溶质质量分数、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
【猜想】
甲同学：导气管堵塞或弯折造成．
乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成．
丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成．
【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了

甲、丙

同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因．

实验步骤	实验现象	结　论
取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液	过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）	乙的猜想正确乙的猜想正确

【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？

换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等），并用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①

试管

②

集气瓶

．
（2）下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的文字反应表达式：
甲：

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

；乙：

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

丙：

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

属于

分解

反应（填基本反应类型）
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是

（填字母代号），某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是

装置气密性差

．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是

试管口没有塞棉花

．
（5）下面是用高锰酸钾制取氧气的实验步骤：
①加热　②收集气体　③检查装置的气密性　④装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花　⑤将试管固定在铁架台上　⑥熄灭酒精灯　⑦将导管移出水面正确的顺序为

③

、

④

、

⑤

、

①

、

②

、

⑦

、

⑥

．（用序号表示）（2分）

（6）要得到较纯的氧气，用

排水法

收集较好，在当

气泡连续均匀放出

时开始收集．写出向上排空气法收集氧气，验满的方法：

将带火星的木条横放在集气瓶口处，若木条复燃，说明已集满

（7）如果用如图所示装置收集氧气，气体应从

（填“a”或“b”）端管口通入．
（8）何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是

装置气密性不好

．
（9）工业上制氧气与实验室制氧气在原理上有什么本质区别？

工业制氧气是物理变化，而实验室制氧气是化学娈化

．
（10）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是

，收集装置是

D或E

．

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科目：初中化学 来源：2013届广东省汕头市雷岭中学九年级（上）第二次月考化学试卷（B）（带解析） 题型：填空题

根据图1回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称为　   　；装置D中仪器②的名称为　     　．
（2）用氯酸钾制氧气的发生装置可选用上述　　（填序号）装置；收集干燥的氧气可用　　（填序号）装置．该反应的文字表达式是　       　．如何证明收集到的气体是氧气（写出方法、现象、结论）　              　．
（3）若用高锰酸钾制取氧气应在试管口放　    　，原因：　       　．
（4）用气焊的方法焊接某些金属时，常使用的乙炔气体，是由电石（固态）和水在常温下反应得到，已知乙炔密度比空气略小，难溶于水，则发生装置选上图中的　     　，收集装置选　     　．（填序号）
（5）如图2四种途径都可以得到氧气：
①写出实验室中通过甲途径制取氧气的化学方程文字表达式：　              　
②化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，　     　（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（6）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、　       　、蒸发，用到的蒸发装置是　       　．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的　     　（填序号）才能完成整体实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒   ②滴管、量筒、试管   ③集气瓶、表面皿、广口瓶．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究．
Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法
　实验① 　　在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液
　实验② 　　在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并微微加热
　实验③ 　　在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO₂
你通过平时实验和分析，请回答：
（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是（填实验编号）．
（2）在实验①中，如果加入少量FeCl₃溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl₃在这一反应中起到作用．
（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是．
Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析，并回答：
（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置相对较好．
（2）收集一瓶氧气可采取的方法有（填序号）．
A排水集气法　　B．向上排空气法 C．向下排空气法
（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为l g/mL），向锥形瓶中加入少量MnO₂，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为（结果精确到0.1%）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

根据图1回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称为；装置D中仪器②的名称为．
（2）用氯酸钾制氧气的发生装置可选用上述（填序号）装置；收集干燥的氧气可用（填序号）装置．该反应的文字表达式是．如何证明收集到的气体是氧气（写出方法、现象、结论）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气应在试管口放，原因：．
（4）用气焊的方法焊接某些金属时，常使用的乙炔气体，是由电石（固态）和水在常温下反应得到，已知乙炔密度比空气略小，难溶于水，则发生装置选上图中的，收集装置选．（填序号）
（5）如图2四种途径都可以得到氧气：
①写出实验室中通过甲途径制取氧气的化学方程文字表达式：
②化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（6）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、、蒸发，用到的蒸发装置是．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的__ （填序号）才能完成整体实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒　 ②滴管、量筒、试管　 ③集气瓶、表面皿、广口瓶．

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同步练习册答案

实验①	在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液
实验②	在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并微微加热
实验③	在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO₂

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