[题目]我国制碱工业的先驱--侯德榜成功探索和改进了制碱方法.下表为部分物质的溶解度.温度/°C10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)10°C ~40°C,溶解度随温度变化最小的物质为 .(2)将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40°C降温至20°C,所得溶液中溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功探索和改进了制碱方法。下表为部分物质的溶解度。

温度/°C		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）10°C ~40°C,溶解度随温度变化最小的物质为_____（填名称）。

（2）将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40°C降温至20°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________（用化学式表示）。

（3）制碱原理:向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固体和NH4Cl,NaHCO3加热分解制得纯碱。

I .生成NaHCO3的化学方程式为___。

II .结合上表，NaHCO3固体结晶析出的原因可能有___（填字母序号）。

A 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

B 溶剂质量减少

C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

【答案】氯化钠 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 AB

【解析】

（1）10°C ~40°C，碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠的溶解度都随温度的升高而增大，碳酸钠从12.2变化到48.8，变化了36.6；氯化钠从35.8变化到36.6，变化了0.8；碳酸氢钠的溶解度从8.2变化到12.7，变化了4.5，所以溶解度随温度变化最小的物质为氯化钠。故填：氯化钠。

（2）20℃时，碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.8、36.0、9.6，将等质量的三种物质的饱和溶液从40°C降温至20°C，所得溶液还是饱和溶液，溶质质量分数=×100%，所以溶解度越大溶质的质量分数越大，故溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3。故填：NaCl>Na2CO3>NaHCO3。

（3）I. 向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固体和NH4Cl，所以生成NaHCO3的化学方程式为。故填：。

II. A. 在相同温下，饱和溶液中溶解度小的会析出晶体，因为NaHCO3溶解度小于NaCl，所以会析出碳酸氢钠固体。故A符合题意；

B. 饱和溶液蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶剂质量减少，会导致碳酸氢钠固体析出。故B符合题意；

C. 溶液中碳酸氢钠是否会析出，与碳酸钠溶液的温度、溶质碳酸氢钠质量、溶剂水质量有关，而与生成的NaHCO3质量是否大于消耗的NaCl质量无关。故C不符合题意。

故选AB。

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（实验探究）

（1）实验一：小明取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，此时观察到的现象是__________。采用两只矿泉水瓶做实验的目的是_______________。

（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到____________现象，证明反应发生了。

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