已知将0.5克二氧化锰与一定量的氯酸钾混合加热.可制得氧气为6.7升氧气(氧气的密度为:1.429克/升)．求:(1)原混合物中有多少克氯酸钾．(2)反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知将0.5克二氧化锰与一定量的氯酸钾混合加热，可制得氧气为6.7升氧气（氧气的密度为：1.429克/升）．求：
（1）原混合物中有多少克氯酸钾．（计算结果精确到0.01）
（2）反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据密度公式可以计算出氧气的质量，然后结合氯酸钾分解的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；
（2）二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后二氧化锰的质量不变，结合质量守恒定律可以计算出反应后固体的质量，进而计算出二氧化锰的质量分数即可．

解答：解：（1）氧气的质量为：6.7升×1.429克/升≈9.57g
设可制得氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.57g

245

9.57g

解得：x≈24.42g
（2）反应后剩余固体的质量为：24.42g+0.5g-9.6g=15.32g
反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数：

0.5g

15.32g

×100%=3.26%
答：（1）原混合物中有9.6克氯酸钾；
（2）反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数为3.26%．

点评：本题难度不大，考查了依据已知量计算方程式中另一种物质的质量，掌握相关知识即可顺利解答．

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．
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．
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．

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和

（填化学式发生了反应．为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属．这些放法能防止锈蚀的原理是

．
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．
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（填序号）．
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实验二：探究氧化铁的质量在反应前后是否变化．
实验三：探究氧化铁在反应前后化学性质是否改变．
实验探究：请你依据小组同学设计的实验方案，补充填写实验报告．
实验一：实验步骤如下图所示

实验现象	结论
（1）（2）	．．

实验二：

实验步骤	实验现象	结论
待实验一完成后，将试管中的残余物小心过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量，观察是否仍为a g．	称重氧化铁的质量为ag

实验三：

实验步骤	实验现象	结论
将实验二的滤渣重新放入试管中，再加入少量过氧化氢溶液，并插入带火星木条，如此反复多次实验，观察现象．	带火星木条复燃

综合分析以上三个实验的现象，得出总的结论是

．

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．
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【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）₂；乙同学猜想是CaCO₃你认为是

．
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实验步骤	实验现象	实验结论
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【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡