【题目】（第一组实验）在试管中加入5mL久置的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃：②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，
（1）烧杯中冰水所起的作用是_____________________。
（2）②中木条未复燃的原因是 _________________________。
（第二组实验）Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2 的过程：在一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg(OH)2，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 | 氯化镁溶液浓度/g/L | 反应温度/℃ | Mg(OH)2转化率/％ |
a | 20 | 30 | 27.06 |
b | 40 | 30 | 56.77 |
c | 40 | 40 | 69.64 |
d | 40 | 60 | 54.30 |
e | 60 | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是________________。
②在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是________________。
③由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是______g/L和_________ ℃
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件，若再设计对比实验，选择的实验条件（氯化镁溶液浓度和温度）还可以是____________（填选项）
A 60，70℃ B 45，45℃ C 38，40℃ D 40，35℃
【答案】冷凝水蒸气 产生的氧气中水蒸气的含量太大 探究氯化镁溶液浓度相同时，比较温度对Mg(OH)2转化率的影响 氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少 40 40 CD
【解析】
第一组实验：
（1）如图装置进行操作，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气；
（2）带火星的木条未复燃，是因为产生的氧气中水蒸气的含量太大；
第二组实验：
①实验b和c的目的是只有反应温度不同，故该实验为探究氯化镁溶液浓度相同时，比较温度对Mg(OH)2转化率的影响
②在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少 。
③由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是40g/L和40℃。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件，若再设计对比实验，选择的实验条件（氯化镁溶液浓度和温度）还可以是CD。
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【题目】有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（ ）
A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
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【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程为___________，
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________．
（气体制备）
（3）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是_____________________．
（气体收集）（4）实验室收集CO2的装置是______，选择的理由____________．
（实验步骤及注意事项）（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：
①加热 ②装药品并固定仪器 ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出
正确的操作顺序是_________________；A装置中试管口略向下倾斜的原因是_________；
（气体验满）（6）E装置收集收集氧气时，检验O2是否收集满的方法是_____________．
（气体检验）（7）检验瓶中气体是否为CO2的方法是_______．反应方程式为________
Ⅱ、知识拓展
（8）请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
①实验室若用如图装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图______装置（填装置序号）．
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【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为_____。
（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
（查阅资料）
a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。
c.碱能使无色酚酞溶液变红。
图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。
步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_____。
②当锥形瓶中出现_____现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_____。
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【题目】元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如下图所示：
(1)上图中x=_______。
(2)该元素属于______________元素。(填“金属”或“非金属”)
(3)下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的有____________(填序号)，与第35号元素化学性质相似的是________(填序号)。
(4)该元素的元素符号为Br，则该元素所形成的离子的符号为：______________。
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【题目】化学用语能准确简洁地记录、表达交流化学信息，请你用正确的化学用语填空。
（1）2个铁原子______，3个硫酸根离子______。
（2）保持氧气的化学性质的最小微粒______。
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价______。
（4）铁在氧气中燃烧的化学反应方程式________。
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【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：X + 3O2
RO2 + 2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76
C.X中含有C元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，依据下列方案进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.测定空气中氧气的含量
B.检验氧气是否收集满
C.验证物质燃烧需要氧气
D.探究铁生锈的所有条件
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________（填符号）。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。
（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为_____。
（5）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？____。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________，反应的化学方程式为________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置________。（填是或否）
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