【题目】通过对化学的学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关规律，另设计了几套实验装置进行研究，请结合下图1回答问题：
（1）写出标有数字的仪器名称：①________
（2）同学们想用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和____（填A-F序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少_______；该反应的化学方程式为_____________。
（3）实验室制取氢气若用 C 装置，在有孔塑料板上放置的药品是_____，该装置的优点是_______；
（4）①如图2是同学们设计的甲、乙、丙一组“吹气球”的实验，请回答：
甲装置中，向a中加入一定量水后会看到_____________，一段时间内观察到气球大小不变化，说明该装置气密性良好。气密性良好的乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，向锥形瓶加入分液漏斗中的水，则气球胀大的主要原因是________________。气密性良好的丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，加入分液漏斗中的液体最好是_______。
A.稀硫酸溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D. NH4NO3溶液
②如图3装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答：气体应从_________（填“b”或“c”）进入。
【答案】 酒精灯 F 棉花 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 锌粒或Zn 控制反应的发生与停止 气球胀大 温度升高压强变大 B c
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）仪器名称：①是酒精灯。（2用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和F，氧气不易溶于水，可以用排水法收集。A装置中还缺少的是棉花，应放在试管口，防止高锰酸钾堵塞导管。该反应的化学方程式为2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）实验室制取氢气若用 C 装置，在有孔塑料板上放置的药品是锌粒或Zn，该装置的优点是控制反应的发生与停止，通过控制弹簧夹控制反应的发生与停止。（4）①“吹气球”的实验。甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，容器内气压增大。一段时间内观察到气球大小不变化，说明该装置气密性良好。气密性良好的乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，向锥形瓶加入分液漏斗中的水，则气球胀大的主要原因是氢氧化钠溶于水放热，温度升高压强变大。气密性良好的丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，加入分液漏斗中的液体最好是NaOH溶液，NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，容器内压强减小。②装置丁是利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，气体应从c进入。
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【题目】请根据下图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①_________________；②_________________。
(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________，所用制氧气的发生装置为(填图中代号，下同)__________，排水法的收集装置为_____________。
(3)实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________，所用制氧气的发生装置为__________，向上排空气法的收集装置为___________。
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【题目】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法不正确的是( )
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. K2MnO4 、KMnO4中锰元素的化合价不相同
C. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n 属于有机高分子化合物
D. 
表示的粒子都是阴离子
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【题目】地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。
(1)元素X是______，由X与Y組成的化合物的化学式是______。
(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，清在方框内充所缺反应物的图示。
_______________
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【题目】实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O。碱石 灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收 相关物质．探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的 C、D 质量，分别为：m、mC1、，mD1．
Ⅱ．将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，进行操作 X．
Ⅲ．关闭弹簧夹 a、b，打开弹簧夹 c，给玻璃管加热．
Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却． Ⅴ．再次称量 C、D 的质量，分别为 mC2、mD2．请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中操作 X 具体为____；
（2）C 中所装药品为____；
（3）D 中发生反应的化学方程式为____；
（4）步骤Ⅳ打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是____；
（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为____．
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【题目】某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：
①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是
A. 原无色气体中可能只含有CH4和H2 B. 原无色气体中可能只含有CH4
C. 原无色气体中可能只含有CO和H2 D. 原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
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【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。 用装置A、E制取氧气应该等到_______________时再收集。 | (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。 (2)通常用装置C收集二氧化碳的理由是___________________ 。 |
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【题目】某反应的微观示意图如下，对于该反应的认识中正确的是( )
A. Y属于有机物，X属于单质 B. 该反应属于置换反应
C. 反应中W：X质量比为22：3 D. Z分子由氧元素和氢元素组成
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【题目】已知：Mg(OH)2 = MgO＋H2O。一定质量的Mg(OH)2和MgO的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为13.8g，剩余固体中Mg元素的质量为7.2g，下列说法错误的是
A. 剩余固体为混合物
B. 原混合物中Mg元素的质量为7.2g
C. 混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为29∶20
D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等
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