Question

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．

【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除

【实验过程】

①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；

②过滤食盐水，观察滤液无色透明；

③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．

【实验分析】

（1）步骤①中因为  ▲    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．

（2）步骤③中出现的错误操作是  ▲    该操作中玻璃棒的作用  ▲    。

【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．

【实验设计】

①步骤⑦的操作名称为  ▲   ．

②步骤⑥中加入过量盐酸的目的是  ▲    ．

③步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是  ▲    ．

④检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是  ▲   ．

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

【思维拓展】配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为  ▲    g；

(2)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：①样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

②用去盐酸溶液的质量是多少g?

Answer 1

【实验分析】

（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中；

（2）不能当液体蒸干时再停止加热；    防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【实验设计】

（1）蒸发结晶．
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）无法除去过量的氯化钡．
（4）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
【思维拓展】（1）90

（2）（2）设碳酸钠的质量为x，消耗掉的盐酸溶液的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                         （1分）

106    73           44

x      y×10%      4.4g                           （1分）

106 x ＝44 4.4g    x=10.6g                        （1分）

73 y×10% ＝44 4.4g   y=73g                       （1分）

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g 11g ×100%=96.4%（2分）

答：①纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%②用去盐酸溶液的质量是为73g