有一包白色固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成．做实验得出以下结果：

(1)此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．

(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解．

①________②________③________

(1)制取O₂，A中应放________，其作用是________．

(2)制取H₂时，B中可放________．

(3)制取CO₂时，反应的化学方程式为________．

(4)在上述三种气体中，能用向下排空气法收集的是________．

某同学收集了班里同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜)，欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方案：

(1)称量．称量收集到的固体残渣20g．需要的仪器名称是________．

(2)溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为：

(3)过滤．除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器________(填字母)．

(4)洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为________．

(5)收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是________．

(6)分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列________(填编号)固体粉末，过滤．

在滤液中加入过量的固体粉末，原因是________，实验现象是________．

下图是用含少量细砂(SiO₂)杂质的氧化铜制备氢氧化铜的实验过程示意图，将加入的试剂．生成物的化学式以及实验操作的名称，填入相应的空格中．

为测定混合在氢氧化钠固体中碳酸钠质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：

(1)称取样品a g称量前，应先检查天平是否已达平衡，若天平指针向右偏转，则应将右边的螺丝向________(填“左”或“右”)旋转，直到指针指在标尺中间，否则实际称量结果将________(填“大于”或“小于”)a g．

(2)溶解样品溶解时，需用玻璃棒搅拌，其目的是________．

(3)滴入稍过量的澄清石灰水(提示：有关反应为Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH)检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴________，观察是否有沉淀产生．

(4)过滤、洗涤、烘干沉淀过滤时，除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器是________，洗涤、烘干沉淀，得b g固体．

(5)计算：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为________(只要求列出计算式)．

如图是某同学进行粗盐提纯的装置图．

(1)写出图中编号仪器的名称

①________②________③________

(2)指出图中两个错误之处：

①________②________

(3)在粗盐溶解时用玻璃棒的作用是________，蒸发时用玻璃棒的作用是________．

(4)粗盐提纯的步骤是________、________、________．

现要将混在氮气中的CO₂、CO、水蒸气除去，并不带进新的杂质气体，现有下列几种除杂装置供选择：

(1)应选用的装置代号是________，装置的连接顺序为(用字母表示)________．

(2)写出有关除杂的化学方程式：________．

为确定某混合气体中的组成N₂、H₂、CO、CO₂和水蒸气等的含有情况，设计了使混合气体通过如图所示的装置的实验，其实验结果列于图下．试根据实验结果指出，该混合气体中(填化学式)：(1)肯定含有________；(2)肯定不含________；(3)可能含有________．

有一纯净气体x，可能是H₂、CH₄、CO中的一种，现将该气体燃烧后的产物通入如图所示的装置A、B来进行验证，试将分析结论填在表的空格中．

在实验室制取CH₄气体，是用无水醋酸钠固体和碱石灰固体经研磨均匀混合后加热制得的，则制取CH₄可选用与制________(填O₂或H₂)的发生装置相同，可用________法收集．

装置见图：

(1)选A、B、C、D依次组装进行实验，片刻后D装置中硫酸铜粉末由白色变成蓝色，判断A中产生的气体是________，B中用于干燥气体的液体是________．

(2)仍用图中装置按以下要求的顺序组装实验，在空格内填上选用的装置编号．

除去混合气体中的CO₂应通入________溶液．