（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。

（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹         和          ，关闭           ，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式______________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO₂已集满，写出D中发生反应的化学方程式________________。
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K₁和K₃，打开止水夹K₂，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的是________________。

（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一  A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl₂ + Na₂CO₃       CaCO₃↓+ 2NaCl     Ⅱ.CaCl₂溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是_   __，②是 CaCl₂ 。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加      溶液	__	假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__                 。

 第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】

（3）甲的合理猜想            ；丙的合理猜想                 。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想不成立

你认为乙同学的实验结论是否正确？            ，其理由是               。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论

（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。依据实验目的设计切实可行的的实验方案是科学探究中的重要环节。

甲                    乙                       丙
（1）用甲装置测定水的组成。a试管中气体能燃烧，该气体是___，正极与负极产生气体的质量比为_____。甲装置中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论。
①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是         ______________________ 。
②一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是     。
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，正确的是        （填
字母序号）。

A．实验时红磷一定要足量	B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹	D．最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积

（6分）用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）

实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_______________，丙中试剂为       (填数字序号)。若乙装置中的现象是    ______    ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是      。
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_________________________，即可收集到另一种气体。

（7分）“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
……
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	__________________________________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。

（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是       ；C中观察到的现象是      。
（2）用实验二进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是      。通过上述实验对比分析，可得出的结论是      。
（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。
实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是       。

（8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。  
②MgO+2HCl= MgCl₂+H₂O 、
③MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl 。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。

②为检验生成物的成分，做如下实验。

实验步骤		实验现象	实验结论和化学方程式
向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。	I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。	黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。	黑色固体是______；反应的化学方程式是______。
	II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。	开始_______，后有白色沉淀产生。	白烟的成分是______。

③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。

（6分）根据实验内容回答问题。

A                           B                         C
（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，           ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为          。
（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为     ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用    （用化学反应方程式表示）方法制取。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO₂，反应的化学方程式为           ；并验证CO₂有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是           （用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是                 。请将下表中的试剂补充完整。

	A	C /分液漏斗	气球中粉末
试剂	Mg

（8分）氢化钙（CaH₂）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH₂?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH₂。
2、固体为CaH₂。
甲同学的探究活动如下：

实验操作	实验现象	实验结论及解释
① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃		有氢气生成
② 继续向溶液中滴加酚酞	呈红色	生成          （填化学式）

甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH₂。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是                   。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
                                                                      
                                                                      
                                                                      
                                                                      。
【反思讨论】
（1）写出CaH₂与水反应的化学方程式        。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是        。
（3）制备CaH₂装置中，玻璃管a的作用是        。