印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

（5分）某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，他们为了弄清这种气泡的成分，做了以下实验。
（1）甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥，并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方，收集气体，如此重复几次后集满了两瓶气体。
（2）乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明气体中有         ；然后移开玻璃片，立即用燃着的木条靠近瓶口，剩余气体燃烧起来，他认为该气体中可能含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为     ；丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在，原因是     。
（3）为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素，丙同学把另一瓶气体组装为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，用燃着的木条靠近导管的尖嘴处，气体燃烧起来。紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；②           。

干燥管中的碱石灰（CaO和NaOH固体的混合物）所起的作用是        。
为准确测定气体成分，小组同学将在老师的指导下，对该气体进行后续研究。

（8分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。

（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸    ②生石灰    ③氢氧化钠固体    ④铁粉
⑤硅胶（化学式SiO₂●nH₂O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是           ，理由是         。
（4）实验探究：

实验	操作	主要现象	结论与解释
实验1 初步判断	打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。	该样品为白色固体。	该保鲜剂一定不是
实验2 对该保鲜剂的有效性进行探究	向实验1的试管中加入适量的水，振荡。	形成白色浑浊液体， 试管壁发热。	结论与相关反应方程式                     。
实验3 对该保鲜剂的成分进行探究	过滤实验2所得液体，向滤液中通入二氧化碳。	溶液变浑浊。	该保鲜剂中一定含有的物质是    ，对于实验3不能确定的物质是      。
	将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸。	有气泡产生。

【活动反思】
（5）对于实验3不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？说明理由        。
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是         。（写出一种即可）

（6分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题。

序号	实验装置	实验操作	实验现象、解释或结论
（1）		①关闭活塞K,给木炭加热。 ②熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。 ③点燃酒精灯,给木炭加热。	①木炭不燃烧。 ②木炭不燃烧。 ③木炭燃烧。 由此说明可燃物燃烧的条件是   。
（2）		打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中。	观察到的现象是    ，由此说明二氧化碳的性质是        。
（3）		打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中。	观察到的现象是   ，出现此现象的原因是        。

 

（8分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂。  
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）。
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式     。
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）  。   
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是     。ⅠⅡ
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是     。
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为　　　　（填字母序号，可重复）。

（6分）实验与探究

实验现象	结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上，观察到烧杯内壁出现水雾	说明酒精燃烧时生成了____________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉_______________	说明酒精燃烧时有___________放出。
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊	说明呼出的气体中含有___________

 

（6分）根据下列三组实验回答问题。

（1）图中仪器a的名称是      ；三组实验都用到的玻璃仪器是      。
（2）指出甲实验中不正确的操作       。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为      ，其反应的实验现象是      。
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→     →     →     → ②。

（5分）某化学小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
（1）SO₂有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO₂。下列气体的制备装置能用于制备SO₂的是       （填序号）。
A．加热高锰酸钾制氧气  
B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是     。
（3）右图B中，在通入SO₂之前，将滴管内的水滴到试纸上， 试纸颜色没有发生变化，
由此得出的结论是     ，当有SO₂通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是     。

（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入        溶液中。

（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na₂CO₃、NaOH、Ca(OH)₂和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。

实验步骤和操作	实验现象和结论
（1）如图所示：	① 2号溶液由无色变为红色， 则2号溶液是       ② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液	① 3号溶液中有气泡放出， 则3号溶液是         ② 另外二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1、4号溶液，分别滴加	①1号溶液中有白色沉淀析出， 则反应的化学方程式为        ② 另一支试管中溶液中无明显变化

 乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液	①一支试管中有气泡放出 其余二支试管中溶液无明显变化	① 第四种溶液为稀盐酸
	② 一支试管中有白色沉淀析出， 其余二支试管中溶液无明显变化	② 第四种为Na2CO3溶液
	③ 三支试管中溶液均无明显变化	③ 第四种为NaOH溶液

【实验分析】
经过交流后，发现实验结论    （填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是      。
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
如图所示：	①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出	标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）：        或

 

下表所给出的各组概念中，不符合右图所示从属关系的是

	X	Y	Z
A	饱和溶液	溶液	混合物
B	氧化物	化合物	纯净物
C	中和反应	复分解反应	化学反应
D	稀有气体元素	金属元素	元素