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    （8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
    【查阅资料】
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2。  
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
    【问题探究】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式     。
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）  。   
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。

    ①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是     。ⅠⅡ
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是     。
    ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为　　　　（填字母序号，可重复）。
    （1）2NaN32Na + 3N2↑
    （2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
    （3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差。（除加点字外再答出任意一条即可）
    ②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。   偏大
    检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。（答出前一点即可）
    ③bcadca（2分）错答、漏答均为0分。

    试题分析：（1）NaN3分解反应的化学方程式为2NaN32Na + 3N2↑。
    （2）制备NaN3的方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3），工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
    （3）①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A中，空气中的二氧化碳被装置B吸收；因气压和微粒的特征，A中生成的二氧化碳不会全部进入B装置，使实验产生误差等；
    ②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，也可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为 bcadca；
    点评：本题综合性很强，要求学生有扎实的基本功，还要有知识迁移和综合的能力，难度较大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。
    供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）

    实验分以下两步进行：
    （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_______________，丙中试剂为       (填数字序号)。若乙装置中的现象是    ______    ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是      。
    （2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_________________________，即可收集到另一种气体。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分）某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量（图中字母A至G均表示装置序号）。

    请根据实验装置，回答下列问题：
    (1) A装置制取的氧气中混有少量CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，用于除去CO2的装置为       （填装置序号）；反应的化学方程式为            。
    (2)气体的吸收装置E中的试剂为        。
    (3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，G装置的作用是           。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所给出的各组概念中，不符合右图所示从属关系的是

     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		饱和溶液
    		溶液
    		混合物
    B
    		氧化物
    		化合物
    		纯净物
    C
    		中和反应
    		复分解反应
    		化学反应
    D
    		稀有气体元素
    		金属元素
    		元素

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

    【查阅资料】
    (1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸
    (2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
    (3)Na2CO3受热不分解。
    【提出问题】
    NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
    【猜   想】
    甲：……
    乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
    丙：NaHCO3加热产生CO2
    【实验探究】
    (1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是          ；小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是
                 。
    (2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

    小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有无色液滴生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                      。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该粉末是          。
    【解释与结论】
    NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是          ；
    NaHCO3受热发生变化的化学方程式为          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
    【查阅资料】
    （1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
    （2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
    【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
    【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
    ①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH3）
    ③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
    提出以上猜想的依据是                                ；
    你认为合理的猜想是（填序号）           ，理由是                             。
    【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

    【实验现象和分析】
    （1）A装置的作用是                              。
    （2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了        ，同时看到D中        现象，说明还生成了二氧化碳。
    （3）C中浓硫酸的作用是                           。
    【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
                                                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）近几年我国某些城市空气受到污染，形成酸雨较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的；此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4。
    （1）高锰酸钾中锰元素的化合价为             价。
    （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：                                            （2分）。
    根据上述资料，甲同学、乙同学、丙同学分别设计实验方案进行探究。
    【实验探究】（3）甲同学的实验操作：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，     B中澄清石灰水变浑浊。
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
    （4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：                          。
    （5）丙同学的实验操作：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）

    【探究与结论】（6）上图C装置的作用是                                      。
    （7）要证明煤中含有碳元素和硫元素，丙同学实验中的现象是:B                
    C                                              D                                  。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
    【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
    【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （1）填写下表：
    步骤③现象
    		步骤⑥结果
    		步骤⑦现象
    		结论
     
     
    带火星的木条复燃
    		 
     
    		溶液中有气泡放出
     
    		猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ成立
    （2）步骤         （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
    （3）步骤⑦的目的是                                      ；
    （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________              _______；
    【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是              （填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

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