下列各组物质不能用水来鉴别的是（  ）

A．CaCO₃ 和 Na₂CO₃          B． K₂SO₄   KNO₃  

 C．生石灰和熟石灰    D． CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃

小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是 (   )

下列化学方程式中属于复分解反应的是（    ）

A．C＋O₂错误！未找到引用源。CO₂                  B．2H₂O错误！未找到引用源。2H2↑＋O₂↑

C．3CO＋Fe₂O₃错误！未找到引用源。2Fe＋3CO₂     D．HCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋HNO₃

对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（   ）

A．MgSO₄    B．NaNO₃    C．NaHCO₃      D．P₂O₅

下列物质的俗称与化学式不相符合的是（    ）

A．干冰 CO₂     B．生石灰 Ca(OH)₂

C．烧碱 NaOH    D．食盐 NaCl

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是            。

(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是                    (选 “偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是                                                 。反应方程式为                                                

乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：                    ；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是                                                               。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

                                                                         。

【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到                     ，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，                               ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：                                        。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是            （选填图中装置序号）。

2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式                               

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为　                              　．

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量　       　溶液，若观察到试管内　         　．则分解不完全．

（3）上述设想的优点有　       　（填字母序号）．

A．原料易得且可循环利用   B．充分利用太阳能      C．可全地域全天候使用

（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为　   　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有　  　（填字母序号）．

A．无色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．PH试纸

（5）请列举CO2的另一种用途　     　  它含量过高还容易引起的环境问题            

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　  　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．

（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与               接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为                                     。

西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式                             

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是                 。（填一种即可）

（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。

①铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合       成材料是_________。（填写名称）

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。

③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　    　共同作用的结果．

从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。

Ⅰ.    甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：

(1)上图中仪器A的名称是         ；甲同学抽到的考题是          （"填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是      ；写出该实验反应的化学方程式                

（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是         （填字母标号），其中装置有误的是       （填字母标号），改正的方法是                          。

（3）当观察到                           现象时，甲同学可以开始b操作。

（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为                                                                          。

Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学

思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是         ；加入的试剂A是          

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式                                     ；

（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是                                        。