13．铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（　　）

A．

铁

B．

铜

C．

镁

D．

锌

12．下列物质的化学式书写正确的是（　　）

A．

干冰：H2O

B．

熟石灰：CaO

C．

烧碱：NaOH

D．

纯碱：NaCO3

11．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程．

请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；操作二的名称是过滤．
（2）固体A中一定含有碳酸钙．
（3）溶液B成分的探究．
【查阅资料】
①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；
②Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl₂溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH   ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和NaOH
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液		猜想③正确

实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有      B．一定有Na₂CO₃ C．一定有CaO       D．至少有NaOH、CaO中的一种．

10．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）实验室制取CO₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集该气体应选择的装置是BE（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳．
（2）如果选择与制取CO₂相同的发生装置来制取O₂，则发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反应类型是分解反应．

9．根据下列三组实验回答问题


（1）图中仪器a的名称是量筒；三组实验都用到的玻璃仪器是烧杯．
（2）指出甲实验中不正确的操作没使用玻璃棒搅拌．
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为红磷，反应的实验现象是剧烈燃烧、放热、产生大量白烟．
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→③→①→④→②．

8．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到白色沉淀产生．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．
（2）原固体中一定没有的物质是碳酸氢钠．
（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

7．生活中处处有化学，按要求完成下列各题．
（1）某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是涤纶，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是燃烧．
（2）自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车链条生锈的措施涂油．
（3）次氯酸钙（Ca（ClO）₂）是漂白粉的有效成分．“84消毒液”常用于家庭、医院、车站等场所的消毒，其主要成分是次氯酸钠，则次氯酸钠的化学式为NaClO．

6．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	钠	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Na	Fe

（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是碳元素．
（3）若X溶液和Y溶液反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质，向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl．
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．A与D溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

5．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙
A	NaOH	NaCl	NaNO3
B	CuO	CuCl2	Cu（OH）2
C	Na2CO3	CO2	CaCO3
D	H2O2	H2O	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝与碱溶液反应为：
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O．
向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀
NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓
现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：

（1）该固体粉末中一定存在的物质是硫酸铝、氢氧化钠；一定不存在的物质是碳酸钠、氯化钡；还不能判定存在与否的物质是氯化钠．
（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：
甲：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O；
乙：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；丙：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．