9．下列实验基本操作的图示正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）

7．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃，MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{撞击}$2KCl+3O₂↑；此反应中的二氧化锰起催化作用；
②4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

6．用化学用语表示：
（1）3个铵根离子3NH₄⁺
（2）2个碳酸分子2H₂CO₃
（3）氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂．

5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	56	18	2	0
反应后的质量（g）	10	0	2	X

下列说法不正确的是（　　）

	A．	x为64		B．	参加反应的乙的质量为18g
	C．	参加反应的甲物质的质量为46g		D．	丙物质一定作催化剂

4．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）请出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）写出用C装置制取氧气的符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑你选择收集氧气的方法是D或E（填序号，下同）．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品并固定装置②检查气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥取出导气管，
正确的操作顺序为D
A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤
（4）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A（填序号）
如果用图2装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．

3．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：①水槽．
（2）装置A为气体发生装置，可在试管内加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加热来制取氧气，二氧化锰在其中所起的作用为催化作用．
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合，所发生反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若用装置B收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时，方可开始收集氧气．
（5）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处；若需将装置C中收集到的氧气从瓶内排出，可将水从b（填“a”或“b”）端导管口通入．

2．根据下列粒子结构示意图以及有关信息回答问题：

（1）图1中粒子D带负（选填：正/负）电荷，该粒子的符号为Cl^-．
（2）图1中具有相对稳定结构的原子的名称是：氦原子．
（3）钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图2所示．请回答下列问题：
①钒属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，处于元素周期表的第4周期．
②在化学反应中，钒原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子，钒离子的符号为V²⁺，该元素在化合物中的化合价为+2，请写出钒元素与氯元素形成化合物的化学式VCl₂．
③图1，A-E中与钒原子具有相似化学性质的原子是Mg（填粒子符号）．

1．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）控制燃煤产生的SO₂（填化学式）排放，能够减少酸雨的形成．
（2）2011年我国化石能源基础储量和年产量如下：

资源种类	基础储量	年产量
石油	24 亿吨	1.85 亿吨
天然气	30000 亿立方米	1034 亿立方米
煤	1145 亿吨	33.67 亿吨

按照上表中化石能源基础储量和开采速度，在图1中表示出石油可开采的年数．

（3）根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤、烟煤、褐煤，泥煤等．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO₂的质量如图2所示，该煤属于B（填字母）．

煤		含碳量
A	泥煤	60%～70%
B	褐煤	70%～80%
C	烟煤	80%～90%
D	无烟煤	90%～98%

（4）氢能是公认的清洁能源．如图3是工业上制备氢气的微观示意图．

写出上述反应的化学方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

20．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中试管1中得到的是H₂（填化学式）．

（2）为了降低水的硬度，可以向水中加入适量的生石灰．请写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；用肥皂水可区分硬水与软水．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①利用太阳能进行海水淡化的优点是节约资源等．
②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母）．
A．分子质量 B．分子种类C．分子间隔．