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【题目】小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 10 | 5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：CaCO3
CaO+CO2↑）
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【题目】物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①一氧化碳用作燃料 ②氦气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂 ⑤二氧化碳用作气体肥料
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
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【题目】 给50mL液体加热，需要使用的仪器是
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管架；⑤石棉网；⑥铁架台（带铁圈）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①③⑤⑥
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【题目】下列用微粒观点解释化学现象的叙述中，错误的是
A．水烧开时，顶起壶盖 —— 水分子体积变大
B．酒精燃烧，生成H2O和CO2 —— 分子种类发生改变
C．50ml水和50ml酒精相混合，总体积小于100ml —— 分子间有间隙
D．打开酒瓶盖，醇香四溢 —— 分子是不断运动的
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【题目】火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石 克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 克．
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【题目】只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为
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【题目】某化学兴趣小组的同学，为了探究石灰石中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：取石灰石15克，放入一个大烧杯中，加入120克稀盐酸，恰好完全反应（石灰石中的杂质不参与反应），烧杯中剩余物质的总质量为130.6克．试计算：
（1）实验中生成的二氧化碳气体的质量．
（2）参加反应的盐酸的溶质质量分数（已知碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．
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