①图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：_____________、______________；

② 20mL水和20mL酒精充分混合后所得溶液体积小于40mL的现象，说明_____________________；

③物质溶解时伴随着能量变化，图②中该固体可能是_____________（填化学式）。

（2）①在电解水的实验中，负极得到的气体的是__________（填化学式）。

②净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③加明矾吸附沉降 ④活性炭吸附。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是____________（填序号）。

③饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用__________测定水的酸碱度；在实验室里可通过__________的方法来降低水的硬度。

A. A B. B C. C D. D

A. 在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时，所得溶液质量由大到小的顺序是A B C

B. 物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液

C. Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液

D. 将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 B A C

A. 物质X的化学式为CO B. 该反应属于置换反应

C. 生成物都是化合物 D. X物质中碳、氧元素的质量比是3∶4

A. 乳酸中碳元素的质量分数最小

B. 一个乳酸分子由3个碳元素、6个氢元素和3个氧元素构成

C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶1

D. 乳酸的相对分子质量是90

（1）现有H、C、N、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：

①可做食品干燥剂的氧化物_______________；②厨房中常用的酸_______________；

③侯氏制碱法制得的“碱”_______________；④含氧量最高的氧化物___________；

⑤造成酸雨的一种气体________________。

（2）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：

①铅蓄电池充电时是将电能转化为________能。

②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

③从材料分类角度看，塑料是一类________材料。（填“合成”或“复合”）

（知识储备）

(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。

I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）

小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

(1)流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。

(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。

（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：

求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______

(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，

将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。

Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:

（ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

（5） A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。

A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水

（6）实验过程中若不通入空气测得的结果将____________

（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。

（7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如右图，写出C-D

段发生反应的化学方程式____________________。

⑴A溶液中溶质的化学式是____________；

⑵写出反应III的化学方程式__________________________；

⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_____________；

⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____________；

⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_____________________。

A. 甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲

B. 40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多

C. 20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25％

D. 40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态

请计算：

(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。

(2) 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)