【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

【设计方案】

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；

② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到__________为止；

④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量；

⑥ 重复上述实验。

【数据处理】

方案一：产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________（写出计算过程，）

（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）

【评价反思】

（1）方案二中装置D的作用是__________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）

（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．

（1）向氧化铁中放入足量盐酸，振荡，充分反应后，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是________________________________________。

（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__________。

（3）理论上溶解3.2g氧化铁，需要36.5%盐酸__________g。

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）__________，装入药品前应先__________，写出该反应化学方程式__________。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式__________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放__________（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式__________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是__________。

（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为__________mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为__________mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为：__________，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是__________（填字母序号）。

A．100 g B．19.6% C．稀硫酸

（1）反应的总化学方程式为： ，则X为__________（填化学式）。

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是____________________和____________________。

②实验a和b的目的是__________________________________________________。

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选磺）。

A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

（1）“滤渣”是粗盐中含有的______________________________。

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：

第一次：____________________________________________________________；

第二次：____________________________________________________________；

第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅；

第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：__________________________________________________。

（4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为__________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为__________ml（水的密度为1g/mL）。

（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是__________（填字母）。

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是__________（填序号）。

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______________________________。若需制备3.2g O2，至少需要消耗__________g KMnO4。（已知KMnO4的相对分子质量为158）

（1）实验1中澄清石灰水的现象是________________________________________。产生此现象的原因是（用化学方程式表示）__________________________________________________。

（2）实验2中澄清石灰水的现象是________________________________________。产生此现象的原因是（用文字表述）__________________________________________________。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数__________（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为__________（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。

（2）构成氯化钠的阳离子符号为__________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数__________（填“改变”或“不变”）。

（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。

①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。

②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。

A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和