【题目】如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：
(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。
(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。
①A管溶液由无色变为红色
②B管溶液由无色变为红色
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
(3)写出B管中发生的电极反应______。
(4)检验b管中气体的方法及现象是______。
【答案】负 右→左 ①④ 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 用拇指按住试管口，取出试管，正立后移开拇指，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃
【解析】
用两个石墨作电极电解饱和Na2SO4溶液，实质是电解水，根据a、b倒扣试管内的液面高度可知，a试管收集的气体是氢气、b试管收集的气体是氧气，则A为阴极区、B为阳极区，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析解答。
(1)用石墨电极电解饱和Na2SO4溶液实质是电解水，根据图示中倒扣试管内的液面高度可知，a试管收集的气体是氢气、b试管收集的气体是氧气，则A为阴极区、B为阳极区，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，所以直流电源左端为负极，电解时，电解质溶液中阳离子通过阳离子交换膜移向阴极区A，即Na+通过阳离子交换膜的移动方向：右→左，故答案为：负；右→左；
(2)阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-使阴极区酚酞变红，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+、阳极区酚酞不变色，即A管溶液由无色变为红色、B管溶液不变色，故答案为：①④；
(3)该电解池中A为阴极区、B为阳极区，所以B管中发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
(4)电解池中A为阴极区、B为阳极区，b管中气体为氧气，可用带火星的木条检验，操作为：用拇指按住试管口，取出试管，正立后移开拇指，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，故答案为：用拇指按住试管口，取出试管，正立后移开拇指，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
C.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0
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【题目】某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
C.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
D.该反应可表示为： HCHO＋O2
CO2＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A.乙烯气相直接水合反应的H＜0
B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C.图中a点对应的平衡常数K ＝
D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验设计不合理的是
A.
自制“84”消毒液
B.
利用喷泉实验探究NH3的部分性质
C.
制备Fe(OH)2白色沉淀
D.
探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响
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【题目】下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代环己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有__个原子共平面。
（2）金刚烷的分子式为__，其二氯代物有_种。
（3）已知烯烃能发生如下反应：
。
请写出下列反应产物的结构简式：
__。
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式不考虑立体异构：__。
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【题目】分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示：
下列说法正确的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子
B.该分子中所有原子可能共平面
C.该分子的一氯代物只有1种
D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同
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【题目】五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5 的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图：
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 发生反应的离子方程式为 ___________________________ 。
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层） 2RA（有机层）+ nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。
（3）实验室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有钒已换算成 V2O5）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 |
试判断在实际生产时，⑤中加入 NH4Cl 调节溶液的最佳 pH为____________；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则此时溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。
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