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【题目】下列实验设计不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质

C.制备Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响

【答案】A

【解析】

A. A为密闭电解饱和食盐水装置,生成的氯气和氢氧化钠反应,但生成的氢气没办法排出,有安全隐患,故A错误;
B.NH3及易溶于水,且氨水显碱性,所以可以利用滴有酚酞的水进行喷泉实验探究NH3的部分性质,故B正确;

C.因为Fe(OH)2非常不稳定,在空气中就容易被氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀,所以制备Fe(OH)2时一定要隔绝空气,故C正确;

D.由装置图可知,两只试管加入相同浓度和体积的双氧水,加入的催化剂不同,反应放出氧气的速率不同,故D正确;

故答案:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四硼酸钠的阴离子Xm-(BOH三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是(

A.阴离子中三种元素的第一电离能:OBH

B.Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有sp2sp3

C.配位键存在于45原子之间和46原子之间

D.m=2NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为:2I2HH2O2I22H2O

C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤③加入的试剂是CCl4,振荡、静置后,液体分层,上层紫色,下层无色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

(1)甲烷隔绝空气分解,部分反应如下:

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反应I的△S___(填“>”或“<”)0

的 △H=______kJ/mol

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为:

Ⅰ.水蒸气重整:

Ⅱ.水煤气变换:

平衡时各物质的物质的量分数如图所示:

①为提高CH4的平衡转化率,除压强、温度外,还可采取的措施是___________(写一条)。

②温度高于T1℃时,CO2的物质的量分数开始减小,其原因是___________

T2℃时,容器中______________

(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示:

①图中Q点时,反应InKp=________

②在某恒压密闭容器中充入lmol CH41mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时,CH4的转化率为50%,容器总压强为1 atmH2的平衡分压p(H2)=____atm;此温度下反应的lnKp=___(已知;ln3l.1ln4l.4)。

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【题目】25℃时,用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6molL-1

C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃时,氨水的电离平衡常数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用两个石墨作电极,电解饱和Na2SO4溶液的装置,U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题:

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度,判断直流电源左端为______极,Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(”)

(2)电解过程中,有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)

A管溶液由无色变为红色

B管溶液由无色变为红色

A管溶液不变色

B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______

(4)检验b管中气体的方法及现象是______

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【题目】对三联苯()是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是

A.对三联苯属于苯的同系物

B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有6

D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

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【题目】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破,标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。

(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____

(2)AsF3 分子的空间构型为_____As 原子的杂化轨道类型为_____

(3)CO 分子内因配位键的存在,使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合, 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____,配原子为_____

(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热,使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后, 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为__________,阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________(填增大”“减小不变””,写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例:Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4)。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在 LiZnAs 立方晶胞中,Zn 以面心立方形式堆积,Li As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在 a=00.5 1 三个截面上 Zn Li 按下图所示分布:请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置,______________并说明 a=__________

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【题目】下列方程式书写正确的是

A.HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32

B.乙烷燃烧热的热化学方程式:2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) ΔH=-2319.6 kJ/mol

C.CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

D.CaCO3的溶解方程式:CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)

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