【题目】下列实验设计不合理的是
A.自制“84”消毒液
B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质
C.制备Fe(OH)2白色沉淀
D.探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响
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【题目】四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A.阴离子中三种元素的第一电离能:O>B>H
B.在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3
C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间
D.m=2,NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4
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【题目】某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤③加入的试剂是CCl4,振荡、静置后,液体分层,上层紫色,下层无色
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【题目】甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:
(1)甲烷隔绝空气分解,部分反应如下:
Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol
Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol
Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol
①反应I的△S___(填“>”或“<”)0。
②的 △H=______kJ/mol。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为:
Ⅰ.水蒸气重整:
Ⅱ.水煤气变换:
平衡时各物质的物质的量分数如图所示:
①为提高CH4的平衡转化率,除压强、温度外,还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T1℃时,CO2的物质的量分数开始减小,其原因是___________。
③T2℃时,容器中______________。
(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示:
①图中Q点时,反应的InKp=________。
②在某恒压密闭容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时,CH4的转化率为50%,容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=____atm;此温度下反应的lnKp=___(已知;ln3≈l.1,ln4≈l.4)。
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【题目】25℃时,用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6molL-1
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)
D.25℃时,氨水的电离平衡常数为
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【题目】如图是用两个石墨作电极,电解饱和Na2SO4溶液的装置,U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题:
(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度,判断直流电源左端为______极,Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。
(2)电解过程中,有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。
①A管溶液由无色变为红色
②B管溶液由无色变为红色
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
(3)写出B管中发生的电极反应______。
(4)检验b管中气体的方法及现象是______。
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【题目】对三联苯()是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是
A.对三联苯属于苯的同系物
B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C.对三联苯的一氯取代物有6种
D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2
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【题目】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破,标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF3 分子的空间构型为_____,As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在,使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合, 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____,配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热,使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后, 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为__________,阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________(填“增大”“减小”或“不变””,写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例:Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4)。
(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在 LiZnAs 立方晶胞中,Zn 以面心立方形式堆积,Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在 a=0,0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布:请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置,______________并说明 a=__________。
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【题目】下列方程式书写正确的是
A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.乙烷燃烧热的热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2319.6 kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的溶解方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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